15.將濃度均為0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合,混合液呈弱酸性,其中有三種微粒的濃度非常接近,這三種微粒是( 。
A.CH3COO-  Na+  CH3COOHB.CH3COO-  CH3COOH  H+
C.CH3COOH  OH-  H+D.CH3COO-  OH-  H+

分析 物質(zhì)的量濃度各為0.2mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后,溶液為原來的體積的2倍,
溶液中c(Na+)=0.1mol/L,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L,溶液呈酸性,說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度,則有c(CH3COO-)>c(Na+),醋酸的電離和醋酸根離子水解程度都較小.

解答 解:物質(zhì)的量濃度各為0.2mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后,溶液為原來的體積的2倍,
溶液中c(Na+)=0.1mol/L,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L,溶液呈酸性,說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度,因為醋酸是弱電解質(zhì),醋酸根離子是弱根離子,醋酸根離子的存在抑制醋酸的電離,氫離子的存在抑制醋酸根離子水解,所以醋酸的電離和醋酸根離子的水解程度都較小,則溶液中CH3COO-、Na+、CH3COOH濃度接近,故選A.

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解,知道醋酸和醋酸鈉溶液中,醋酸和醋酸根離子相互抑制,導致醋酸的電離程度及醋酸根離子的水解程度都較小,所以其濃度變化較小,題目難度中等.

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5.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值):H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1KJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2KJ 根據(jù)上述反應做出的判斷不正確的是( 。
A.Q1>Q2
B.生成物總能量均低于反應物總能量
C.生成 2mol HCl(g)放出 Q1KJ 熱量
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6.重水(${\;}_{1}^{2}$H2O)是重要的核工業(yè)原料,關于氘原子(${\;}_{1}^{2}$H)說法正確的是( 。
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B.${\;}_{1}^{2}$H與${\;}_{1}^{1}$H的核外電子排布方式相同,化學性質(zhì)相同
C.${\;}_{1}^{2}$H與${\;}_{1}^{1}$H核外電子數(shù)和中子數(shù)均為1
D.${\;}_{1}^{2}$H與H2互為同素異形體

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3.下列敘述不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是( 。
A.常溫時0.1mol/L乙酸溶液的pH=3
B.常溫時0.1mol/L的乙酸鈉溶液能使紅色石蕊試紙變藍
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10.某有機物結(jié)構(gòu)如圖,它不可能具有的性質(zhì)是( 。
A.能跟KOH溶液反應B.能被氧化C.能發(fā)生加聚反應D.能使溴水褪色

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20.下列物質(zhì)中導電能力最差的是(  )
A.熔融態(tài)KHSO4B.銅片C.0.1mol/LH2SO4D.固態(tài)KCl

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4.下列說法正確的是(  )
 ①難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時,溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等
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