9.(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH36]SO4藍(lán)色溶液
①[Ni(NH36]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體.
②在[Ni(NH36]SO4+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N.
③氨的沸點(diǎn)高于(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是氨氣分子間存在氫鍵;氨是極性分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為sp3
(2)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體:元素同與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,失電子需要能量高,第二電離能數(shù)值大.
(3)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3:1.
②若合金的密度為 dg/cm3,晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm.

分析 (1)①[Ni(NH36]SO4中陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+$\frac{6+2-4×2}{2}$=4且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷硫酸根離子的立體構(gòu)型;
②含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N;
③有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高;
氨氣分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正負(fù)電荷重心不重合;氨氣分子中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4且含有一個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的軌道雜化類型;
(2)單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體;Cu+的外圍電子排布為3d10,Ni+的外圍電子排布為3d84s1,Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定;
(3)①該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1、Cu原子個(gè)數(shù)=6×$\frac{1}{2}$=3;
②該晶胞的化學(xué)式為Cu3Ni,若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)=$\root{3}{\frac{\frac{M}{{N}_{A}}}{ρ}}$.

解答 解:(1)①[Ni(NH36]SO4中陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+$\frac{6+2-4×2}{2}$=4且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷硫酸根離子的立體構(gòu)型為正四面體,
故答案為:正四面體;
②含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵,在[Ni(NH36]2+中Ni2+提供空軌道、NH3提供孤電子對(duì),所以在[Ni(NH36]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N,
故答案為:配位鍵;N;
③有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,氨氣中含有氫鍵、膦中不含氫鍵,則氨的熔沸點(diǎn)高于膦;
氨氣分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正負(fù)電荷重心不重合,所以為極性分子;氨氣分子中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4且含有一個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的軌道雜化類型為sp3,
故答案為:高于;氨氣分子間存在氫鍵;極性;sp3
(2)單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體,都是由金屬鍵形成的晶體;Cu+的外圍電子排布為3d10,呈半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,Ni+的外圍電子排布為3d84s1,Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定,失去第二個(gè)電子更難,元素銅的第二電離能高于鎳的,
故答案為:金屬;Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,失電子需要能量高,第二電離能數(shù)值大;
(3)①該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1、Cu原子個(gè)數(shù)=6×$\frac{1}{2}$=3,則Cu、Ni原子個(gè)數(shù)之比為3:1,故答案為:3:1;
②該晶胞的化學(xué)式為Cu3Ni,若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)=$\root{3}{\frac{\frac{M}{{N}_{A}}}{ρ}}$=$\root{3}{\frac{\frac{251}{{N}_{A}}}faxzdso}$cm=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm,故答案為:$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),涉及晶胞計(jì)算、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、配位鍵、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本理論的理解和運(yùn)用,孤電子對(duì)的計(jì)算方法是易錯(cuò)點(diǎn).

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Na2Sx+3NaBr→2Na2Sy+NaBr3,閉合開關(guān)K時(shí),裝置Ⅱ中b極附近變紅色.下列說法正確的是( 。
A.閉合開關(guān)K時(shí),電極B上發(fā)生的反應(yīng)是:Br3-+2e-═3Br-
B.閉合開關(guān)K時(shí),I中Na+移向A極,II中Na+移向a極
C.當(dāng)有0.01 mol Na+通過離子交換膜時(shí),b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL
D.閉合開關(guān)K時(shí),Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2

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4.下列說法正確的是(  )
 ①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等
②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),增加難溶電解質(zhì)的量,平衡向溶解方向移動(dòng)
③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液,則SO42-沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含SO42-
④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小
⑤為減少洗滌過程中固體的損失,最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
⑥洗滌沉淀時(shí),洗滌次數(shù)越多越好.
A.①②③B.①②③④⑤⑥C.D.①⑤⑥

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14.將FeC12溶液與過量氯水(視溶質(zhì)為Cl2)混合,發(fā)生反應(yīng):Cl2+ZFeCl2=2FeCl3,得到溶液X.向溶液X中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示.已知Cl2、FeCl3均可將I-氧化為I2,其自身分別被還原為Cl-、Fe2+.回答下列問題:
(1)I2、Cl2、FeCl3三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2、FeCl3、I2
(2)寫出AB 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2KI=2KCl+12
(3)寫出BC 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(4)若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,則可計(jì)算出氯水中Cl2的物質(zhì)的量共有0.3mol.

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B.將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可以得到Al2O3、Na2SO3
C.常溫下0.1mol•L-1的Na2A溶液的pH=10,則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-10mol•L-1
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18.某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池.放電時(shí)電池的總反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1).下列關(guān)于該電池的說法不正確的是( 。
A.放電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移
B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-=xLi++C6
C.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole-,石墨C6電極將增重7xg
D.放電時(shí),正極上鋰元素的化合價(jià)沒有改變

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19.下列化合物的核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰,且峰面積之比為1:1的是( 。
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