5．下列實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>方案
A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥
B制備少量漂白粉Cl2通人澄清石灰水中，然后蒸發(fā)結(jié)晶
C檢驗食鹽中是否添加KIO3食鹽溶解，然后加入淀粉溶液
D測定醋酸溶液濃度酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙酸乙酯在NaOH溶液中易水解；
B．氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；
C．KIO3不能使淀粉變藍(lán)色；
D．醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉顯堿性，選擇在堿性條件下變色的指示劑．

解答 解：A．乙酸乙酯在NaOH溶液中易水解，所以除去乙酸乙酯中的乙酸應(yīng)該選擇飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；
B．氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度太小，故B錯誤；
C．KIO3不能使淀粉變藍(lán)色，所以在食鹽溶液中加淀粉不會變色，不能檢驗是否含有碘酸鉀，故C錯誤；
D．醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉顯堿性，選擇在堿性條件下變色的指示劑，所以用NaOH滴定醋酸時選用酚酞作指示劑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、物質(zhì)的制備、酯的水解以及指示劑等，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細(xì)節(jié)和實驗原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)是過渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C的最外層有五種運動狀態(tài)的電子；E的價電子排布式為3s23p5；F是第四周期未成對電子最多的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：AO    FCr
（2）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是Cl＞P＞S＞Na（用元素符號表示）．
四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是NaOH＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4（寫化學(xué)式）．
（3）C、D、E對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定由強(qiáng)到弱的順序是HCl＞H2S＞PH3．（寫化學(xué)式）
（4）DA3分子的立體構(gòu)型是平面正三角形，與DA3互為等電子體的離子有：NO3-（寫一個）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．過氧乙酸（CH3COOOH）用作紡織品漂白劑，可通過下列方法制備：
向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸．控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌4小時，靜置15小時，得過氧乙酸溶液．
（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為：8g．
（2）過氧乙酸含量測定．準(zhǔn)確稱取0.5000g過氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL上述溶液與100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液，用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色（以除去過氧乙酸試樣中剩余H2O2），隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．
已知：CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O
2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用離子方程式表示）：2I-+H2O2+H+=I2+2H2O．
②計算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請給出計算過程）．
③用該法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是（不考慮實驗操作產(chǎn)生的誤差）過量的KMnO4氧化I-生成I2或在酸性溶液中I-會被空氣中氧氣氧化為I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出．該鹽是（　　）
A．KNO3B．NaClC．Na2CO3D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C17H17N2O6
B．該化合物的分子中含有三種不同的官能團(tuán)
C．該化合物能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
D．該化合物能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述和離子方程式都正確的是（　�。�
A．向一定量的Al2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量，反應(yīng)的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向適量某溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定存在Fe3+而不存在Fe2+
D．高錳酸鉀酸化要用硫酸而不能用鹽酸，其原因是用鹽酸酸化會發(fā)生反應(yīng)：10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置干燥氨氣B．
用如圖裝置進(jìn)行高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液實驗C．
用如圖裝置可分離氫氧化鐵膠體中Fe（OH）3和水D．
用如圖裝置可驗證酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．查閱資料顯示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質(zhì)．
（1）提出問題：Fe3+、Br2，誰的氧化性更強(qiáng)．
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2 （填化學(xué)式，下同）所致
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+ 所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證
丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的．除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
（5）實驗后的思考
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+ （填離子的化學(xué)式）．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有機(jī)物     苯環(huán)上的四溴取代物同分異構(gòu)體有（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

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