15．有機物     苯環(huán)上的四溴取代物同分異構體有（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

分析 根據(jù)固定一個溴原子的方法來確定另一個溴原子的可能位置，四溴代物與二溴代物的同分異構體總數(shù)相等．

解答 解：苯環(huán)上一溴取代物有3種；
當一溴代物為A時，二溴取代物有5種，
當一溴代物為B時，二溴取代物有4種，
當一溴代物為C時，二溴代物全部與上述重復，
因此苯環(huán)上二溴取代物同分異構體的種數(shù)9種，股四溴代物也有9種同分異構體．
故選C．

點評 本題考查同分異構體的書寫，難度中等，注意苯環(huán)的二元取代利用“定一移一”書寫，注意結構的重復．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方案能達到相應實驗目的是（　�。�
選項實驗目的方案
A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥
B制備少量漂白粉Cl2通人澄清石灰水中，然后蒸發(fā)結晶
C檢驗食鹽中是否添加KIO3食鹽溶解，然后加入淀粉溶液
D測定醋酸溶液濃度酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液滴定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化合價關系如圖．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol TX2與足量X2反應生成TX3的分子數(shù)目為NA
B．Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性
C．1 mol Y2X2與足量H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．0.1 molQ元素的含氧酸在水中電離出的H十數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與人類的生活、生產(chǎn)息息相關，下列說法正確的是（　　）
A．BaSO4在醫(yī)學上用作“鋇餐”，Ba2+對人體無害
B．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性
C．光導纖維的主要成分是單質(zhì)硅，太陽能電池使用的材料是SiO2
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]俗稱莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時分解．在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質(zhì)，還用于冶金、電鍍等．
Ⅰ．化學課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物．
（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置進行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH3．
（2）乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2．為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和如圖2所示的部分裝置進行實驗．

①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、G、D、B、C、F．
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；含有SO3的實驗現(xiàn)象是D中出現(xiàn)白色沉淀；
Ⅱ．為測硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500ml溶液．甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定．
乙方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗．
待測液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$  $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$wg固體
丙方案：（通過NH${\;}_{4}^{+}$測定）實驗設計圖如圖3所示．取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．
（1）甲方案中的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，若實驗操作都正確，但其測定結果總是小于乙方案，可能原因為Fe2+已被空氣部分氧化，驗證推測的方法為取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．
（2）乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液，若沒有沉淀，說明已洗干凈．
（3）丙方案中量氣管中最佳試劑是c
a．水    b．飽和NaHCO3溶液    c．CCl4
（4）若測得NH3（已折算為標準狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為$\frac{392V×20}{44.8m}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．宇宙星體、地球內(nèi)部都處于高壓狀態(tài)，探究“高壓下鈉和鋰單質(zhì)金屬→絕緣體轉(zhuǎn)變”現(xiàn)象的本質(zhì)、理解處于高壓狀態(tài)下一些物質(zhì)的行為具有重要意義，它們可以為研究星體和地球內(nèi)部構造提供理論支持
B．工業(yè)、農(nóng)業(yè)以及日常生活中產(chǎn)生的污水應當分開處理．常用的污水處理方法有中和法、氧化還原法、離子交換法、萃取法、吹脫法、吸附法、電滲析法等，其中前三種屬于化學處理方法
C．新型炸藥--C4塑膠炸藥得名于其空間網(wǎng)狀延展結構的每個結構基元含有4個碳原子，由于該炸藥成體時無需包裹金屬外殼及添加金屬芯件，因此能輕易躲過普通X光安全檢查，具有較強的隱蔽性
D．建筑領域常使用的黏土、石英、白堊石和多用于農(nóng)業(yè)和食品工業(yè)的硅藻土、硅膠均不屬于硅酸鹽材料的范疇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，取濃度均為0.1mol•L-1的醋酸和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示（已知：醋酸銨溶液呈中性）．下列說法正確的是（　　）
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：2 c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）
C．曲線Ⅱ：滴加溶液＞20 mL時一定符合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．滴加過程中，當pH=7時滴加的兩種溶液體積都在10-20 mL之間，但不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
則下列有關說法不正確的是（　　）
A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則 c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
D．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碘在科研與生活中有重要應用，某興趣小組用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）         I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2．
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗序號體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx2.0 mL，理由是保證反應物K2S2O8濃度改變，而其他的條件不變，才能達到實驗目的．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82-）-t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）
（4）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料，該電池反應為：
2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$；碘電極作為該電池的正極．

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