13．下列裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．
稀H2SO4		B．
AgNO3		C．
甘油		D．
稀H2SO4

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B、沒有兩個(gè)活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；
C、甘油不是電解質(zhì)，鋅和甘油不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；
D、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)存在才能形成原電池，缺一不可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子晶體中，關(guān)于熔、沸點(diǎn)高低的敘述正確的是（　�。�
A．H2＞N2＞O2
B．NH3＞AsH3＞PH3
C．Cl2＞Br2＞I2
D．C（CH3）4＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，
Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．Ag2O作正極，被氧化
B．若將電解液換成酸性溶液，使用壽命會(huì)縮短
C．Zn作正極，被還原
D．OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（　�。�
A．CO2（CO）：通O2，點(diǎn)燃B．CO（CO2）：通過NaOH溶液
C．N2（O2）：通過灼熱的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？不合理_；說明理由：用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)過的知識(shí)選擇相應(yīng)的試劑，則A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值是相同的
B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
C．化學(xué)反應(yīng)速率為“1 mol/（L•min）”表示的意思是：時(shí)間為1 min 時(shí)，某物質(zhì)的濃度為1 mol/L
D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用學(xué)過的化學(xué)知識(shí)解答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性鍵的是⑥，屬于共價(jià)化合物的是③④（填序號(hào)）．
①N2　   ②MgCl2　   ③CO2�、蹾NO3　    ⑤KOH　   ⑥Na2O2
（2）硼在自然界有10B、11B兩種核素，它們之間的關(guān)系互為同位素，已知硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則10B與11B的原子個(gè)數(shù)之比為1：4．
（3）若R2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為A，則n g R2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n（A-N+2）}{A}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．芳香族化合物A含有碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為136，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，核磁共振氫譜顯示A分子內(nèi)含四種氫（原子個(gè)數(shù)比為1：2：2：3；A用KMnO4加熱氧化成B，B的相對(duì)分子質(zhì)量為166；當(dāng)A與堿石灰共熱時(shí)得化合物C，C的相對(duì)分子質(zhì)量為92，通常用作有機(jī)溶劑；C被KMnO4氧化后生成D，D在濃硫酸催化下加熱與乙醇反應(yīng)生成E，E通常情況下為液體，可用于配制依蘭型香精和皂用香精，其相對(duì)分子質(zhì)量為150．
已知：（1）KMnO4可將甲苯氧化為苯甲酸
（2）冰醋酸與堿石灰共熱后脫羧得到甲烷．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是羧基，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（2）B與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑．
（3）C與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）E在一定條件下可轉(zhuǎn)化為D，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．
（5）A的同分異構(gòu)體有多種，其中一種F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，但不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有5種不同環(huán)境的氫原子（原子個(gè)數(shù)比為1：2：2：2：1），則F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)與氫氣1：1加成的芳香產(chǎn)物G中有3種氫，G與B發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是n+n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在某溫度下，向三個(gè)初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
容器編號(hào)容器類型起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量/mol
SO2O2SO3
Ⅰ恒溫恒容2101.2
Ⅱ絕熱恒容002a
Ⅲ恒溫恒壓210 b
A．平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a＞1.2、b＞1.2
B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
C．容器 I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 （g）、0.40mol O2（g）和1.40mol SO3 （g），則此時(shí)ν正＜ν逆

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