17．某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)過程可表示為
B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能
C．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1-E2，為吸熱反應(yīng)
D．此圖中正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

分析 由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱△H=E1-E2，其中E1和E2為反應(yīng)的活化能，A…B…C為中間產(chǎn)物，為過渡態(tài)，可認為活化分子，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知反應(yīng)過程可表示為A+BC（反應(yīng)物）→[A…B…C]（過渡態(tài)）→AB+C（產(chǎn)物），故A正確；
B．反應(yīng)物吸收一定能量成為活化分子，E1為正反應(yīng)的活化能，故B正確；
C．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E2-E1，為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)放熱，故D正確；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與能量變化，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，題目難度不大，注意把握題給信息，答題時注意仔細審題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH4和CH3-CH2-CH3B．C2H5-OH和C6H5-OH
C．CH3-CH2-CH2-CH3和D．C2H4和C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池放電時的負極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-═2H2O
C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．回答下列問題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時水的圖象如下，a點離子積KW=1.0×10-12mol2•L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯堿性．
（2）25℃時，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，NH+4的物質(zhì)的量濃度增大．（填增大、減小或不變）
（3）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH）＜C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol•L-1），則溶液的pH最小為3．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶液浸取過程中會發(fā)生反應(yīng)：
 CaSO4（s）+CO2-3（aq）?CaCO3（s）+SO2-4（aq）．
已知298K時，KSP（CaCO3）=2.80×10-9，KSP（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.75×104（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室用鋅跟足量的稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若要制得13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？需要多少 mL 36.5%的濃鹽酸，其密度為1.20g/cm3．？若此濃鹽酸稀釋至1L后，得到反應(yīng)所需稀鹽酸，則稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平衡反應(yīng)速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．（填序號）
a．0.20mol•L-1      b．0.12mol•L-1c．0.10mol•L-1     d．0.08mol•L-1
（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是A、B兩種重要的有機合成原料．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．A與B互為同系物
B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)
D．A與B都能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶 玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H2SO4溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為2.0g．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6 mL （保留1位小數(shù)）．
（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是B（填序號）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒
B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
C．定容時仰俯視視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．C2H5OHB．BaSO4C．CuD．CO2

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