Question

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。

（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)，下同）。

A． 使用催化劑 B． 適當(dāng)提高氧氣的濃度

C． 適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D． 適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度

（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。

（資料）①鍵能：拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。

②化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能	436	496	463

請?zhí)顚懕恚?/span>

化學(xué)鍵		填“吸收熱量”或“放出熱量”	能量變化
拆開化學(xué)鍵	中的化學(xué)鍵	______	____
	中的化學(xué)鍵	______	____
形成化學(xué)鍵	鍵	______	____
總能量變化		______	____

（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是__________________L。

Answer 1

【答案】ABC A 吸收熱量 872 吸收熱量 496 放出熱量 1852 放出熱量 484 負(fù) 氧化 2.24

【解析】

（1）常用的加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法是：升高溫度，加入正催化劑，增大反應(yīng)物濃度，增大壓強(qiáng)（濃度也增大）等，故選ABC；

（2）反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，稱為放熱反應(yīng)。氫氣的燃燒反應(yīng)屬于典型的放熱反應(yīng)，所以能正確表示反應(yīng)能量變化的是A；

（3）拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂，吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵，釋放能量，吸收的總能量減去釋放的總能量為該反應(yīng)的能量變化，若為負(fù)值，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。則拆開中的化學(xué)鍵436×2=872，拆開中的化學(xué)鍵496，共吸收1368，形成鍵，放出463×4=1852，反應(yīng)的總能量變化為放出484；

（4）氫氧燃料電池中，氫氣作負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣作正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)式，每有2molH2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol電子，故每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，參與反應(yīng)的氫氣為0.1mol H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L。