7．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g

分析 CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），則需滿足溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是Fe2（SO4）3，H2SO4的兩倍，該混合溶液中，能與鐵粉反應(yīng)的是Fe3+和H2SO4和Cu2+，已知SO42-的濃度為3mol/L，根據(jù)量的關(guān)系可分別求出溶液中CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的各自濃度，據(jù)此解答．

解答 解：CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），則需滿足溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是Fe2（SO4）3，H2SO4的兩倍，已知SO42-的濃度為3mol/L，根據(jù)量的關(guān)系，可求出溶液中c（CuSO4）=1mol/L，c[Fe2（SO4）3]=0.5mol/L，c（H2SO4）=0.5mol/L，混合溶液的體積為100mL，則混合溶液中n（Cu2+）=0.1mol，n（Fe3+）=0.1mol，n（H+）=0.1mol；
鐵粉與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，則溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol；
Fe3+與鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+，溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol；
H2SO4與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑，溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol；
綜上，該混合溶液一共能溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol+0.05mol+0.05mol=0.2mol，即溶解鐵粉的質(zhì)量為0.2mol×56g/mol=11.2g．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的計(jì)算，明確溶液中發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　　）
A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I
B．乳酸有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋
D．酸性：HClO4＞HClO，因?yàn)镠ClO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．14C是一種放射性同位素，在一定條件下，14N可轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>14C，下列說法正確的是（　�。�
A．14C和14N互為同位素B．14N和C60是同素異形體
C．${\;}_{6}^{14}$C核素中的中子數(shù)為8D．14CO2的摩爾質(zhì)量為44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù) 為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
RWX
YZ
A．R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上
C．RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D．X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．已知：①A、B、C、D、E分別位于三個(gè)不同的短周期，②在元素周期表中，A與C、B與D分別同主族，③B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：r（D）＞r（E）＞r（B）＞r（C）
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E＞D
C．A2B2、C2B2所含有的化學(xué)鍵類型完全相同
D．A、B、C、D四種元素形成的化合物溶于水呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸具有不穩(wěn)定性
B濃硫酸具有酸性和吸水性濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑
CCl2和SO2均有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
DC的還原性小于Si可用焦炭和石英在高溫下反應(yīng)制取粗硅和CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．隨pH增大，c（CH3COOH）與c（CH3COO-）的比值減小
B．pH=4的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)K=1×10-2.75
D．pH=5的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置進(jìn)行電解氯化銨溶液的實(shí)驗(yàn)．其中X為鐵，Y為石墨，a為wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NH4Cl（滴有酚酞）．已知：①氧化性：Cl2＞Br2＞O2＞I2，②NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2

（l）電解過程中，A 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是X極產(chǎn)生無色氣體，Y極產(chǎn)生黃綠色的氣體，X極溶液變紅．
（2）請(qǐng)選用上述儀器，組裝一套檢驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的裝置：h→p→q→m→n→j→k→o[按氣流方向（用“→”表示），用小寫字母表示，裝置不重復(fù)使用]．
（3）某同學(xué)認(rèn)為將E換成裝有堿石灰的干燥管也可以達(dá)到相同效果，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，其理由是堿石灰不能除去混有的氨氣，氨氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)陽極產(chǎn)生的氣體成分（除水蒸氣外）．（所選的試劑用字母編號(hào)代替）限選試劑：
A、3mol/LNaOH溶液  B、品紅  C、酸化的淀粉-KI溶液   D、KBr溶液
操作現(xiàn)象和結(jié)論
將混合氣體依次通入D（或B），足量的A，然后通入CD變黃色（或B褪色），則混合氣體有氯氣；C變藍(lán)，則混合氣體含的氧氣
（5）電解結(jié)束后，加熱電解液將NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示劑后用標(biāo)準(zhǔn)濃度為c mol/L的鹽酸溶液滴定，消耗鹽酸V mL，則電解制得NH3的產(chǎn)率$\frac{107cV}{80w}$（用化簡(jiǎn)為整數(shù)的含w、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）若實(shí)驗(yàn)時(shí)反接了正負(fù)極，則X極的電極方程式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液  Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）═Cu 2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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