Question

17．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�

• A． 水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵
• B． 乳酸有一對手性異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子
• C． 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋
• D． 酸性：HClO₄＞HClO，因為HClO₄的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

Answer 1

分析 A．分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)；
B．中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子；
C．極性分子的溶質(zhì)極易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑；
D．酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．

解答 解：A．水很穩(wěn)定，是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強的緣故，與氫鍵無關(guān)，氫鍵只影響水的熔沸點，故A錯誤；
B．中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，故B正確；
C．碘、四氯化碳、甲烷均是非極性分子，而水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；
D．HClO₄的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多，含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強，所以HClO₄的酸性強于次氯酸，故D正確；
故選A．

點評 本題考查相似相溶原理、化學(xué)鍵與分子穩(wěn)定性關(guān)系等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意氫鍵和范德華力影響分子晶體熔沸點，但分子的穩(wěn)定性受化學(xué)鍵影響，注意二者區(qū)別，為易錯點．