8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液  Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）═Cu 2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．反應(yīng)生成氯化鐵，電子、電荷不守恒；
B．硝酸完全電離；
C．反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；
D．碳酸氫鈣完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．銅與濃硝酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-═Cu 2++2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正確；
D．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在陰極，該電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如表為元素周期表的一部分．
（1）⑥在元素周期表中的位置是第3周期 VIIA族．
（2）在上表元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)）．
（3）比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是N（填元素符號(hào)），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是NH3（填化學(xué)式）．
（4）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與④的氧化物反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①無(wú)色溶液中：K+、Cl-、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-
②常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、[Al（OH）4]-
③室溫下水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
⑥室溫下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-．
A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、四氯化碳、碘化鈉溶液、氯化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液．下列試劑不能選用的是（　�。�
A．溴水B．氯化鐵溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列表述正確的是（　�。�
A．體積相等的CO和N2質(zhì)量一定相等
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA
C．用過(guò)量NaOH溶液吸收 CO2的離子方程式：OH-+CO2=HCO3-
D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀時(shí)溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問(wèn)題：
X
YZW
（1）寫出W的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）比較W與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱HClO4＞H2SiO3（寫化學(xué)式）
（3）寫出X的氫化物的電子式，寫出X氫化物的水溶液與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O
（4）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．寫出工業(yè)生產(chǎn)中用碳粉還原二氧化硅制取粗硅的熱化學(xué)方程式2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生泄露，下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中不正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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