Question

將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。

 

請(qǐng)回答：

(1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況；前10 min內(nèi)v(NO2)＝________mol/(L·min)。

(2)下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

(3)反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(4)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c(NO2)＝0.9 mol/L。

①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω2，則ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；

②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。

 

Answer 1

(1)X　0.04　(2)B

(3)N2O4(g) 2NO(g)　ΔH＝＋56.9kJ/mol　0.9

(4)①>　②

 

注：每條曲線包括起點(diǎn)、終點(diǎn)、“X”和“Y”標(biāo)注等。

【解析】(1)相同時(shí)間內(nèi)X與Y的濃度變化量之比為2：1，故X應(yīng)表示NO2。根據(jù)v＝可知，v(NO2)＝＝0.04 mol/(L·min)。

(2)對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)??2NO2(g)，恒容條件下，壓強(qiáng)、顏色、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量()均為變量，密度()是定值，故A、C、D均可說明該反應(yīng)已達(dá)平衡，只有B不能說明。

(3)反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)N2O4消耗0.4 mol，吸收22.76 kJ熱量，則反應(yīng)消耗1 mol N2O4時(shí)，吸收56.9 kJ熱量；平衡常數(shù)K＝＝0.9。

(4)平衡后再向容器內(nèi)充入一定量NO2，相當(dāng)于增大平衡體系的壓強(qiáng)，促使反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的平衡左移；溫度不變，平衡常數(shù)不變，則0.9＝，即達(dá)到新平衡時(shí)c(N2O4)＝0.9 mol/L。第二次平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)ω2＝×100%＝50%；第一次平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)ω1＝×100%＝60%。由此得出ω1>ω2。