1．下列鹽的水溶液呈酸性的是（　�。�
A．K2SO4B．CaCl2C．CuCl2D．NaHCO3

分析 鹽溶液呈酸性，可能有兩種情況，一是水解呈酸性，為強(qiáng)酸弱堿鹽，二是酸式鹽，電離程度大于水解程度，以此解答．

解答 解：A．K2SO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解溶液呈中性，故A錯誤；
B．氯化鈣為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故B錯誤；
C．氯化銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故C正確；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解大于電離溶液呈堿性，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意把握鹽類水解的規(guī)律，根據(jù)對應(yīng)酸、堿的電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷水解的情況，可判斷溶液的酸堿性，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
B．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
C．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．
圖表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．
圖表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D．
圖表示表面有氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷正確的是（　　）
A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇
D．步驟④的操作是過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列不屬于鹽的是（　�。�
A．NH4ClB．MgOC．Fe2（SO4）3D．NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．金屬銅的提煉多從黃銅礦（CuFeS2）開始，已知黃銅礦中鐵為+2價．黃銅礦的焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C．O2只做氧化劑
D．若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．0.5molH2SO4的質(zhì)量是49g，其中含有1molH，含有2molO，2mol H2SO4中含有硫酸分子數(shù)為2NA個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）E元素形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是Na＞S＞O（用元素符號表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵；
（5）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物電子式，
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式NH3+H+=NH4+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案