Question

14．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是Na＞S＞O（用元素符號(hào)表示）．
（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物電子式，
（6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素．

解答 解：A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素．
（1）D為Na元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅠA族；B為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期第ⅠA族；；
（2）E為S元素，最高價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；
（4）Na₂O₂含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）H、O兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物為H₂O₂，分子中O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)、O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，
故答案為：；
（6）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺，故答案為：NH₃+H⁺=NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)．