Question

9．液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．
（1）反應(yīng)前O₂的體積是336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是76g/mol．
（3）若XY₂分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為C和S（寫元素符號）．

Answer 1

分析 （1）由反應(yīng)可知，為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)；
（2）結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計算；
（3）X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，可結(jié)合1molXY₂分子中，X的質(zhì)量為76g×$\frac{3}{19}$=12g，Y的質(zhì)量為：76g-12g=64g，確定X、Y的相對分子質(zhì)量，以此來解答．

解答 解：生成物總物質(zhì)的量為n（XO₂）+n（YO₂）=$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，
由方程式可知，n（XO₂）：n（YO₂）=1：2，
則n（XO₂）=0.005mol，n（YO₂）=0.01mol，
總質(zhì)量為：m（XO₂）+m（YO₂）=0.336L×2.56g/L=0.86g，
（1）由XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）可知，反應(yīng)前后氣體體積相同，則反應(yīng)前O₂的體積是336mL，
故答案為：336；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒可知：m（XY₂）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=0.86g，
m（O₂）=0.015mol×32g/mol=0.48g，
m（XY₂）=0.86g-0.48g=0.38g
又：n（XY₂）=n（XO₂）=0.005mol，
則：M（XY₂）=$\frac{0.38g}{0.005mol}$=76g/mol，
故答案為：76g/mol；
（3）在XY₂分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，
則1molXY₂分子中，X的質(zhì)量為76g×$\frac{3}{19}$=12g，Y的質(zhì)量為：76g-12g=64g，
有1molXY₂分子中含有1molX，2molY，
所以：X的相對原子質(zhì)量為12，Y的相對原子質(zhì)量為$\frac{64}{2}$=32，
則X為C元素，Y為S元素，
故答案為：碳；硫．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中體積不變及物質(zhì)的量相關(guān)計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本公式的應(yīng)用，題目難度不大．