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11．原電池產生電流的本質原因是（　　）
A．原電池中電解質溶液能電離出自由移動的離子
B．有兩根導線將兩個活動性不同的電極連接
C．電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子
D．電極上進行氧化還原反應時有電子的定向移動

分析 原電池反應的本質為氧化還原反應，在反應中有電子的轉移，在閉合電路中可形成電流，以此解答該題．

解答 解：原電池中，外電路中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極；
內電路中，電解質溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以形成了閉合回路，產生了電流，
所以電極上進行的氧化還原反應中發(fā)生了電子的轉移是原電池產生電流的本質原因．
故選D．

點評 本題考查了原電池產生電流的本質原因，為高頻考點，側重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意只有在閉合回路中才可能產生電流．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖為分子結構示意圖1．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．
試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是CD（選填序號）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價，根據價層電子對互斥理論可知SO42-的立體構型為正四面體形，基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是BC（選填序號）．
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結構如圖2，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負性小
（4）與N3-互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（舉二例），寫出其中之一的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法一定不正確的是（　　）
A．某些花崗石產生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），從而對人體產生傷害，${\;}_{86}^{222}$Rn的質量數(shù)是222
B．Se是人體必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素，是兩種不同的核素
C．${\;}_{92}^{235}$U的濃縮一直被國際社會關注，其中子數(shù)和質子數(shù)之差為51
D．113號元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知C（s）+CO2（g）?2CO（g）正反應方向是吸熱過程，下列可使正反應速率增大的措施是（　�。�
①減小容器體積使增大壓強　  
②增加碳的量　   
③恒容時通入CO2
④恒壓下充入N2　    
⑤恒容下充入N2　     
⑥降低溫度．
A．①③⑤B．②④C．①③D．①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．原子核外電子排布決定了該原子的化學性質
B．根據原子序數(shù)可以推知該原子的中子數(shù)和其在周期表中的位置
C．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca是具有相同質量數(shù)的同位素原子
D．所有的原子核都是由質子和中子組成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某甲烷燃料電池構造示意圖如下，關于該電池的說法不正確的是（　　）
A．a極是負極，發(fā)生氧化反應
B．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．該甲烷燃料電池的總反應：CH4+2O2=CO2+2H2O
D．甲烷燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　�。�
A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學腐蝕的正極反應是：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應，以乙烯為原料制取PVC等產品的轉化關系如圖所示．

試回答下列問題：
（1）寫出有機物B和G的結構簡式：BCH2=CHCl，G；
（2）寫出D的所有可能的同分異構體的結構簡式HCOOCH3或HOCH2CHO；
（3）寫出④反應的化學方程式HOCH2CH2Cl+NaOH→HOCH2CH2OH+NaCl+H2O；
（4）寫出⑥反應的化學方程式2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應類型是氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵是人類目前使用最多的金屬，可以形成多種氧化物．
 某實驗小組欲利用氫氣還原法測定某鐵的氧化物（FexOy）的組成，根據實驗內容回答下列問題：
I．定性分析：氧化物中鐵元素的價態(tài)
（1）取適量該氧化物溶于過量的稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀鹽酸”或“稀硝酸”），取少量溶液分別裝入兩支潔凈的試管甲、乙中．甲試管中加入高錳酸鉀溶液，乙試管中加入硫氰化鉀溶液，能證明該氧化物中同時含有Fe2+、Fe3+的現(xiàn)象是：甲試管中溶液紫色變淺或褪去，乙試管中溶液變紅．
II．定量分析：氧化物的組成

（2）按各部分儀器在該實驗中的作用分析：裝置E中盛放的藥品是蒸餾水（或NaOH溶液），作用是除去H2中混有的HCl．
（3）實驗裝置用上面所列儀器組成，按氫氣流向的連接順序是（括號中填入接口字母）：
a→i→h→g→f→d→e→b→c→j
（4）實驗前，將該鐵的氧化物放在坩堝內低溫烘焙，這樣做的目的是：除去樣品中的水蒸氣，防止U形管產生額外的增重，若缺少此步驟，會導致x：y偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（5）稱取烘焙后樣品3.04g，與氫氣充分反應后生成水0.9g，則該樣品的組成為：Fe4O5（或2FeO•Fe2O3）．

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