15．下列敘述正確的是（　�。�
A．可用分液漏斗分離溴和四氯化碳
B．CH3COOCH3核磁共振氫譜中只給出一種信號
C．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互為碳鏈異構(gòu)體
D．與氫氣加成得到2，3-二甲基戊烷的烯烴結(jié)構(gòu)式有5種

分析 A、溴能溶于四氯化碳；
B、此有機(jī)物為乙酸甲酯，兩個甲基位置不同；
C、乙醇中官能團(tuán)為羥基，二甲醚中官能團(tuán)為醚鍵；
D、烯烴與氫氣加成得到2，3-二甲基戊烷，則甲基位于2號、3號碳原子上，與碳碳雙鍵鍵的位置無關(guān)，以此來解答．

解答 解：A、溴能溶于四氯化碳，兩者不能分層，故不能利用分液漏斗分離，故A錯誤；
B、此有機(jī)物為乙酸甲酯，兩個甲基位置不同，有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故B錯誤；
C、乙醇中官能團(tuán)為羥基，二甲醚中官能團(tuán)為醚鍵，二者屬于官能團(tuán)異構(gòu)，故C錯誤；
D、烯烴與氫氣加成得到2，3-二甲基戊烷，則甲基位于2號、3號碳原子上，與碳碳雙鍵鍵的位置無關(guān)，則碳碳雙鍵可能只能在1、2號之間，2、3號之間，3、4號之間，4、5號之間，或者3號碳與其所連的甲基上，故總共有5種，故D正確，故選D．

點評 本題主要考查的是混合液的分類、官能團(tuán)異構(gòu)、同分異構(gòu)體判斷等，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度，需要認(rèn)真整理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示．則下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．該反應(yīng)的還原劑是Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．原子核外電子排布決定了該原子的化學(xué)性質(zhì)
B．根據(jù)原子序數(shù)可以推知該原子的中子數(shù)和其在周期表中的位置
C．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca是具有相同質(zhì)量數(shù)的同位素原子
D．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（　　）
A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子
B．原混合溶液中c（K+）為2 mol/L
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c（H+）為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

試回答下列問題：
（1）寫出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡式：BCH2=CHCl，G；
（2）寫出D的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3或HOCH2CHO；
（3）寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式HOCH2CH2Cl+NaOH→HOCH2CH2OH+NaCl+H2O；
（4）寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C．一段時間內(nèi)生成1 mol O2（g）同時生成1 mol SO3（g），說明反應(yīng)達(dá)到平衡
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)，H為藍(lán)色溶液（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為CuO．     
（2）F的電子式為．
（3）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）寫出E與G的稀溶液的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）寫出實驗室制備B的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z三種元素的原子，其核外電子排布分別為：X最外層有1個電子，Y有3個電子層，最外層電子數(shù)比次外層的少3，Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　　）
A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X3YZ3

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