5．用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅時，可用下列兩種方案：
甲方案：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4      乙方案：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
這兩種方案對比，乙方案更好，理由是：無污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料．

分析 甲方案：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，生成二氧化硫，會污染環(huán)境，二氧化硫具有漂白性，使品紅褪色，且二氧化硫為酸性氧化物；
乙方案：由Cu→CuO→CuSO4，不生成有害氣體，且消耗酸少，以此來解答．

解答 解：因甲方案中生成有害氣體，乙方案中不生成有害氣體，且消耗酸少，結(jié)合綠色化學(xué)的理念，
故答案為：乙；無污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重對綠色化學(xué)理論的理解，偏重基礎(chǔ)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或分離方法錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．提取溴水中的溴：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液
D．用結(jié)晶、重結(jié)晶除去KNO3中的少量NaCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．金屬銅C．熔融硝酸鉀D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可以說明NH3分子是極性分子的理由（　�。�
A．NH3中含有的3個N-H鍵是等同的B．NH3中N-H鍵之間的夾角為107°18′
C．NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形D．NH3的熔點比水的熔點低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某廢水處理站用甲醇處理氨廢水，反應(yīng)為NH3+2O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$NO${\;}_{3}^{-}$+H++H2O，6H++6NO${\;}_{3}^{-}$+5CH3OH$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$3N2↑+5CO2↑+13H2O．在處理過程中，NH3轉(zhuǎn)化為NO${\;}_{3}^{-}$，轉(zhuǎn)化為NO${\;}_{3}^{-}$的轉(zhuǎn)化率可達(dá)95%，而NO${\;}_{3}^{-}$轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)96%．若每天處理含NH3 0.034g•L-1的廢水500m3，則理論上每天所需甲醇的質(zhì)量為（　　）
A．24.32kgB．30kgC．25.3kgD．4.08kg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香．實驗室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：

反應(yīng)物和產(chǎn)物的部分性質(zhì)如表所示：
名稱分子量性狀密度g/cm3熔點℃沸點℃溶解度：克/100mL溶劑
水醇醚
苯甲醛106無色液體1.06-261780.3互溶互溶
乙酸酐102無色液體1.082-7313812溶不溶
肉桂酸148無色固體1.2481333000.0424溶

主要實驗步驟：
Ⅰ合成：按圖甲連接儀器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.0g無水碳酸鉀．再加入幾粒固體X，控制溫度在140～170℃，將此混合物回流45min．
Ⅱ分離與提純：
①將上述合成的產(chǎn)品冷卻后邊攪拌邊加入40mL水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應(yīng)的苯甲醛，得到粗產(chǎn)品
②將上述粗產(chǎn)品冷卻后加入40mL 10%的氫氧化鈉水溶液，再加90mL水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；
③將1：1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經(jīng)冷卻、過濾、洗滌、
干燥等操作得到較純凈的肉桂酸4.5克；
請回答下列問題：
（1）固體X的作用是防止暴沸，X的名稱是沸石或碎瓷片
（2）圖甲裝置中冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料利用率，減少產(chǎn)物揮發(fā)
（3）圖乙裝置中玻璃管的作用是平衡壓強(qiáng)，儀器D的名稱是錐形瓶
（4）合成肉桂酸的實驗需在無水條件下進(jìn)行，實驗前儀器必須干燥．實驗中為控制溫度在140～170℃需在BD中加熱（請從下列選項中選擇）．
A．水     B．甘油（沸點290℃）    C．砂子    D．植物油（沸點230～325℃）
（5）本實驗中，肉桂酸的產(chǎn)率為60.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）實驗室制取Cl2的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）E裝置的作用是CD（填編號）；
A．收集氣體     B．吸收氯氣     C．防止倒吸      D．吸收氯化氫
（3）B裝置有三種功能：①干燥氣體；②將氣體混合均勻；③控制氣體流速
（4）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是除去過量的氯氣
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42- （aq）△H＞0
（ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的離子方程式為PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S
，步驟Ⅰ中另一個反應(yīng)是H2O2與FeCl2、鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，實現(xiàn)FeCl3的重復(fù)利用，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入鹽酸的另一個目的是為了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解．
（2）用化學(xué)平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應(yīng)PbCl2（s）+2Cl-（aq）$\stackrel{降溫}{?}$PbCl42-（aq）逆向移動，使PbCl42-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出．
（3）寫出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）濾液3是鹽酸．
（5）鉛蓄電池的電解液是稀硫酸（22%～28%），充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，鉛蓄電池充電時陰極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．等質(zhì)量的SO2和SO3中，硫原子個數(shù)之比為5：4，氧原子個數(shù)之比為5：6．

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同步練習(xí)冊答案