12．現(xiàn)有某濃度的NaOH溶液20mL，向其中加入10mL 1.5mol•L-1 H2SO4溶液已顯酸性，再加入4mL  0.5mol•L-1  KOH溶液，溶液恰好呈中性，則原NaOH溶液濃度為1.4mol•L-1．

分析 溶液恰好呈中性，說明氫氧化鈉和氫氧化鉀提供氫氧根離子的總物質(zhì)的量等于10mL 1.5mol•L-1 H2SO4溶液提供的氫離子的物質(zhì)的量，由此分析解答．

解答 解：設NaOH溶液濃度為xmol/L，則20x+4×0.5=10×1.5×2，解之得x=1.4mol/L，故答案為：1.4．

點評 本題考查化學方程式有關計算，難度不大，明確發(fā)生的反應即可解答，側(cè)重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：1，下列說法正確的是（　�。�
A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個數(shù)之比為1：1
C．該有機物可能為烴D．此有機物的最簡式為CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．如表為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
  族
周期		  IA0族
1   ①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA
2②③
3④⑤⑥⑦  ⑧
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是Na（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符號）．
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程．
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞F（填元素符號）．
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解．某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應速率的影響，實驗記錄如下表所示．
序號條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
第一組140FeCl3溶液快速產(chǎn)生大量氣泡相同條件下，溫度升高，化學反應速率加快
220A緩慢產(chǎn)生適量氣泡
35FeCl3溶液緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組4tMnO2快速產(chǎn)生大量氣泡
520無緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
①第一組實驗目的是：相同條件下，探究溫度對該反應速率的影響．實驗2的催化劑A是FeCl3溶液．
②第二組實驗中，實驗4的溫度t是20，發(fā)生反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．第二組實驗結(jié)論是：在20℃（或相同條件下），MnO2可以加快H2O2分解的反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．
（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO和NH3的物質(zhì)的量可能各是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的水溶液中，能導電的是（　　）
A．硝酸鉀B．蔗糖C．酒精D．甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分．

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件已略去）：

（1）元素⑧的最高價氧化物的水化物化學式是Ca（OH）2．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強的是N（填元素符號）．
（3）用化學符號表示②⑥⑦三種元素的簡單離子半徑由大到小是Cl-＞O2-＞Na+．
（4）元素③的單質(zhì)與②的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學式分別為NO2、Fe、Fe（NO3）2．
（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應，當消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應的離子方程式為5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．
①下列有機物屬于芳香烴的是c（填字母）．

②下列有機物屬于羧酸類的是c（填字母）．
a． CH3CHO        b．c．
③下列有機物屬于糖類的是b（填字母）．
a．油脂        b．纖維素   c．蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是H2O和CO反應生成CO2和H2過程中的能量變化示意圖．由圖可知，CO2和H2的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的總能量，則該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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