【題目】下列敘述正確的是( )
A. 棉花和尼龍的主要成分均為纖維素
B. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95 %
C. 可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線
D. 實驗室用酒精作燃料是因為其含碳量高,放熱多
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g).這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是
A. 升高反應(yīng)體系的溫度,可使反應(yīng)速率變大
B. 該反應(yīng)中N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
C. 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時.N2、H2和NH3三者的濃度一定相等
D. 為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可適當(dāng)提高N2的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活.電化學(xué)處理 SO2 是目前 研究的熱點,利用雙氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的熱點.
(1)反應(yīng)的總方程式為正極的電極反應(yīng)式為 .
(2)H+的遷移方向為由到 . (填“左右”)
(3)若 11.2L(標準狀況)SO2 參與反應(yīng),則遷移 H+的物質(zhì)的量為 .
(4)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是
A.氫氧燃料電池
B.鋅錳電池
C.鎳鎘電池
D.鉛蓄電池
(5)某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中,不合理的有 ①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應(yīng),正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原電池,F(xiàn)e 是負極.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年我省汽車擁有量呈較快增長趨勢。汽車尾氣已成為主要的空氣污染物;部分大城市交通干道的NOx和CO嚴重超過國家標準,已具有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險。
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實驗箱中對光化學(xué)煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN (CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化,記錄于下圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論中,最不合理的是_____________
A.NO的消失的速率比CxHy快 B.NO生成NO2
C.CxHy及NO2可以生成PAN及O3 D.O3生成PAN
(2)汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng):N2(g)+O2(g) 2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①上圖表示在T1、T2兩種不同溫度下,一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②2000℃時,向容積為2L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2,達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。該溫度下,若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
③為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。 寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________。
(3)當(dāng)采用稀薄燃燒[指汽油在較大空/燃比(空氣與汽油的體積比)條件下的燃燒]發(fā)動機時,此時汽車排除尾氣中的主要污染物為NOx。為減少NOx的排放,采用了吸附-還原型催化劑,用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H2
若1 mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則△H2=____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時,若參加反應(yīng)的鋅與硝酸物質(zhì)的量之比為2:5,則硝酸的還原產(chǎn)物可能是
A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3
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