Question

【題目】正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活．電化學(xué)處理 SO2 是目前 研究的熱點，利用雙氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的熱點．
（1）反應(yīng)的總方程式為正極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）H+的遷移方向為由到 ． （填“左右”）
（3）若 11.2L（標準狀況）SO2 參與反應(yīng)，則遷移 H+的物質(zhì)的量為 ．
（4）下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是
A.氫氧燃料電池
B.鋅錳電池
C.鎳鎘電池
D.鉛蓄電池
（5）某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有 ①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應(yīng)，正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原電池，F(xiàn)e 是負極．

Answer 1

【答案】
（1）SO2+H2O2=SO42﹣+2H+；H2O2+2e﹣+2H+=2H2O
（2）左；右
（3）1mol
（4）A
（5）①②③
【解析】解：（1）該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入二氧化硫的電極是負極、通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣+2H+=2H2O，原電池總反應(yīng)離子方程式為：SO2+H2O2=SO42﹣+2H+ ， 所以答案是：SO2+H2O2=SO42﹣+2H+；H2O2+2e﹣+2H+=2H2O；（2）H+的遷移方向為正極，從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，所以答案是：左；右；（3）n（SO2）= =0.5mol，該反應(yīng)的負極反應(yīng)式為SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+ ， 正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣+2H+=2H2O，有0.5mol二氧化硫參加反應(yīng)，有2mol氫離子在正極上發(fā)生反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為反應(yīng)的二氧化硫的2倍，為1mol，所以答案是：1mol；（4）A．氫氧燃料電池生成物為水，無污染，故A正確； B．鋅錳電池中含有重金屬錳，對環(huán)境有污染，故B錯誤；C．鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對環(huán)境有污染，故C錯誤；D．鉛蓄電池中含有鉛元素，對環(huán)境有污染，故D錯誤．故選A，所以答案是：A；（5）①原電池兩電極 活潑性可以相同，如氫氧燃料電池電極材料為石墨，所以不一定不同，故①錯誤；②原電池負極材料參與反應(yīng)，正極材料也可以參與反應(yīng)，如鉛蓄電池中正極材料PbO2和負極材料Pb都參加反應(yīng)，故②錯誤；③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原電池，鐵和氫氧化鈉不能發(fā)生反應(yīng)，硅和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Si 是負極，F(xiàn)e為正極，故③錯誤；所以答案是：①②③；