【題目】當鋅與某濃度的硝酸反應時，若參加反應的鋅與硝酸物質的量之比為2：5，則硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3

【答案】D

【解析】

設反應的鎂和稀硝酸分別為4mol和10mol，根據(jù)原子守恒可知生成4mol硝酸鎂，轉移8mol電子，如果剩余的2mol硝酸全部被還原，則1mol硝酸得到4mol電子，所以+5價的氮元素化合價應降低4價，生成+1價，即還原產(chǎn)物是N2O；如果剩余的2mol硝酸中只有1mol被還原，則1mol硝酸得到8mol電子，所以+5價的氮元素化合價應降低8價，生成－3價，因此還原產(chǎn)物是NH4NO3，綜上所述答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 棉花和尼龍的主要成分均為纖維素

B. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95 %

C. 可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線

D. 實驗室用酒精作燃料是因為其含碳量高，放熱多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1表示酶和催化劑改變化學反應速率的原理,圖2表示加入抑制劑對起始反應速率的影響。酶的抑制劑是與酶結合并降低酶活性的分子。競爭性抑制劑與底物競爭酶的活性部位,非競爭性抑制劑和酶活性部位以外的其他位點結合,從而抑制酶的活性。請回答下列問題。

圖1圖2

(1)由圖1可知,該酶降低的活化能是______(用圖中字母表示),與無機催化劑相比______________________,因而催化效率更高。

(2)活細胞產(chǎn)生酶的場所有________,需要的原料是________。

(3)圖2中對照組是____曲線的結果,其中b為加入_____抑制劑的曲線,判斷理由是_________________。請在圖2中畫出加入該酶的激活劑的曲線。________________

(4)信號肽假說認為,編碼分泌蛋白的mRNA在翻譯時首先合成的是N末端帶有疏水氨基酸殘基的信號肽,它被內(nèi)質網(wǎng)膜上的受體識別并與之相結合。信號肽經(jīng)由膜中蛋白質形成的孔道到達內(nèi)質網(wǎng)內(nèi)腔,但蛋白質轉到高爾基體加工時卻沒有了該信號肽序列。據(jù)此我們可以推斷內(nèi)質網(wǎng)中可能存在的酶及作用是_______________。

(5)蛙的紅細胞合成酶所需要的ATP主要由_______(過程)產(chǎn)生。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質與用途都正確且具有對應關系的是（ ）

A.ClO2具有強氧化性，可用于水消毒劑

B.石英熔點高，可用于制造石英研缽

C.氫氧化鋁受熱易分解，可用作胃酸中和劑

D.生石灰能與水反應，可用于干燥氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④物質的量濃度

A. ①和④ B. ②和③ C. ②③④ D. 只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32—+2H+==CO2↑+H2O

B、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl—+AgNO3==AgCl↓+NO3—

C、鹽酸中滴入氨水：H++OH—==H2O

D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 溶液中的溶質粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體

B. 有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程都是化學變化

C. 焰色反應屬于吸熱反應

D. 食鹽溶液能導電，但食鹽溶液不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如圖轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（ ）
A.若D為白色沉淀，且與A的摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽
B.若A是單質，B和D的反應是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ ， 則E一定能還原CuO
C.若B、X均為單質，D為CO，C能和E反應，則E為NaOH
D.若X是Na2SO3 ， C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為0.01 mol/L）的pH與原子序數(shù)的關系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進行判斷，并回答下列問題：

（1）g在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比較d、e、f的簡單離子半徑大小為______＜______＜______（用離子符號表示）；y、h 的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是__________（用化學式表示）。

（3）下列可作為比較e和f金屬性強弱的依據(jù)是________。

A．測等濃度相應氯化物水溶液的pH

B．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點

C．比較單質做還原劑時失去的電子數(shù)目的多少

D．比較兩種元素在化合物中化合價的高低

E．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

（4）據(jù)報道，最近意大利科學家獲得了極具研究價值的z4，其分子結構與白磷分子（P4）的正四面體結構相似。已知斷裂1 mol z－z鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol Z≡Z鍵放出942 kJ熱量，請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應的熱化學方程式___________________。

（5）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應的化學方程式為___________________________________________。已知eyz含有z2分子中類似的化學鍵，寫出化合物eyz的電子式____________。

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