【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A．H2SO4濃度為4mol/L

B．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C．原混合酸中NO3﹣濃度為0.2mol/L

D．AB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+→3Fe2+

【答案】C

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/l，A正確；B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，B正確；C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3-）=2n（Fe）=＝0.4mol，濃度為4mol/L，C錯誤；D、由圖像可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性炭吸附法是工業(yè) 提碘的主要方法之一，其流程如下：

完成下列填空：

(1)酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________________________。

(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是____________________________________。

(3)反應(yīng)②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_______________________________________。

(4)流程中，碘元素經(jīng)過了I－→I2→I－、IO3－→I2的變化過程，這樣反復(fù)操作的目的是___________。

(5)流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在兩種程度不同的平衡體系：水解_______________________________和電離_______________________________（用離子方程式表示）

(6)如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：

①加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向_________移動。

②加入少量NaClO固體，溶液的pH_________（選填：增大、減小、不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:

反應(yīng)I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反應(yīng)II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

請回答有關(guān)問題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。

(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現(xiàn)象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是_____________。

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:

幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為__________________。

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是____________。

(6)某同學測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應(yīng)時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述不正確的是( )

A.分子式為C9H8O4

B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.遇溴水，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

D.能還原酸性KMnO4溶液，說明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、是短周期元素，元素原子的最外層電子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素原子最外電子層上、電子數(shù)相等；元素的價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；元素原子的層有1個未成對的電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（ ）

A.元素的簡單氫化物的水溶液顯堿性

B.元素的離子半徑大于元素的離子半徑

C.元素的單質(zhì)在一定條件下能與元素的單質(zhì)反應(yīng)

D.元素的最高價氧化物在常溫下不是氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質(zhì)的裝置．下列說法錯誤的是（　　）

A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色

C.小試管中溶液最終呈藍色D.試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下實驗，裝置如圖．完成下列填空：

（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是______．

（2）①反應(yīng)開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_____，D：____．

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_____，D：____．

（3）有同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）______．

（4）裝置E中用_____（填化學式）和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，生成2.24L（標準狀況）的Cl2，則被氧化的HCl為____mol．

（5）實驗結(jié)束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．該方案是否合理____，理由是___．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2＋

4.7

6.7

Fe2＋

7.0

9.0

Fe3＋

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱)，理由是(文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是

A. pH=7時， c(Na+)=(Cl－ )+c(HCO3－)+2c(CO32－)

B. pH=8時，c(Na+)=c(C1－)

C. pH=12時， c(Na+ )>c(OH－ )>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)

D. 25℃時，CO32－+H2OHCO3－+OH－的水解平衡常數(shù)Kh=10－10mol·L－1

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