7．下列有機反應屬于加聚反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．
C．D．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

分析 加聚反應：通過加成反應聚合成高分子化合物的反應，能發(fā)生加聚反應的有機物中含有不飽和雙鍵或三鍵，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的反應屬于取代反應，故A錯誤；B．乙烯一定條件下發(fā)生反應生成聚乙烯，屬于加聚反應，故B正確；C．濃硝酸與苯生成硝基苯屬于取代反應，故C錯誤；D．乙醇與鈉反應生成氫氣和乙醇鈉，屬于取代反應，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查的是加聚反應的定義以及常見有機化學反應類型的判斷，掌握加聚反應的概念是解決本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，常溫下Y既能與X反應又能與Z反應的是

選項

X

Y

Z

A

SO2

NaClO溶液

CO2

B

鹽酸

濃硫酸

Cu

C

NH3

O2

Mg

D

Na2O2

H2O

SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．近年來，工業(yè)上用Mg（NO3）2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度）．65%HNO3（質(zhì)量M1）中加72%Mg（NO3）2溶液（質(zhì)量為M2）后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．
（1）若蒸餾過程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$的值．
（2）蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O損失，則投料時比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$應該增大．（選填增大、減小或不變）理由是M1+M2=$\frac{{M}_{1}×65%}{97.5%}$+$\frac{{M}_{2}×72%}{60%}$+005（M1+M2），解得$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=$\frac{15}{17}$＞$\frac{3}{5}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．我國“嫦娥Ⅱ號”成功進入月球軌道．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{3}$He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He核聚變是化學變化
B．${\;}_{2}^{3}$He和42He互為同素異形體
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含僅含有1個中子
D．${\;}_{2}^{4}$He的最外層電子數(shù)為2，所以易失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2，將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為aL，達到平衡時，V（B）=0.8aL，
①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是d．
②A、B中N2轉(zhuǎn)化率的關系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③打開K2，一段時間又達到平衡時，B的體積為1.4aL（連通管中氣體體積不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2，通過計算回答：用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，參加反應的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，其中被氧化的HCl的質(zhì)量3.65g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列溶液中各離子的濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L-1
B．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
C．25℃時，pH=9.4，濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學式為NaH，其中H-具有較強的還原性．
（1）NaH能與水劇烈反應生成對應的堿和氫氣，反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，若該反應生成標況下氫氣11.2L，則此時反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5NA．
（2）常用NaH在高溫下將TiCl4還原成Ti，反應的化學方程式為TiCl4+4NaH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H2↑，氧化劑是TiCl4，還原產(chǎn)物是Ti．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
（2）F2和過量NH3在銅催化作用下反應生成NF3，NF3分子的空間構型為三角錐形．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構見圖1．寫出該反應的化學方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

（4）疊氮化鈉（NaN3）分解反應為：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有關說法正確的是bc（填序號）．
a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因為N的電負性大
b．鈉晶胞結構見圖2，每個晶胞含有2個鈉原子
c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3與KN3結構類似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的結構見圖3，Y中含有abcd（填序號）；
a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp3、sp2．

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