12．已知反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2，通過計算回答：用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，參加反應的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，其中被氧化的HCl的質(zhì)量3.65g．

分析 Mn元素的化合價從+4價降為+2價，Cl元素從-1價升高為0價；n（Cl2）=$\frac{3.55g}{71g/mol}$=0.05mol，根據(jù)方程式分析計算．

解答 解：Mn元素的化合價從+4價降為+2價，Cl元素從-1價升高為0價，反應中轉(zhuǎn)移2個電子，則用雙線橋表示為，
n（Cl2）=$\frac{3.55g}{71g/mol}$=0.05mol，則參加反應的HCl為0.05mol×4=0.2mol，其中被氧化的HCl占二分之一，即為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×36.5g/mol=3.65g；
故答案為：；0.2mol；3.65g．

點評 本題考查用雙線橋法分析氧化還原反應、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

1 000mL某待測液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式:

（2）待測液中肯定不存在的陽離子是 。

（3）若無色氣體D是單一氣體：

陰離子

Cl-

Br-

CO32-

HCO3-

SO32-

SO42-

濃度/mol.L —

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？ ”)：

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由:

（4）若無色氣體D是混合氣體：

①待測液中一定含有的陰離子是 。

②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是 (寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分標簽如右表所示，請計算（本題只要求寫出計算結(jié)果）：
（1）葡萄糖的相對分子質(zhì)量；
（2）葡萄糖溶液中葡萄糖的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s0t1t2t3t4
n（SO3）/mol00.81.41.81.8
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C．保持溫度不變，向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，則此時V正＞V逆
D．相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機反應屬于加聚反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．
C．D．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應用于化學工業(yè)本身外，還廣泛應用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學工業(yè)以及公用事業(yè)．考慮到生產(chǎn)實際經(jīng)濟效益吸收氯堿工業(yè)的尾氣氯氣最好采用（　�。�
A．濃NaOH溶液B．飽和食鹽水C．石灰乳D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知在一定條件下，二個氨基酸分子之間失去一分子水，縮合生成“二肽”．現(xiàn)將甘氨酸[CH2（NH2）-COOH]和丙氨酸[CH3-CH（NH2）-COOH]組成的混合物，在一定條件下發(fā)生縮合反應，生成的“二肽”可能有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室制Cl2的反應如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有關(guān)該反應的說法正確的是（　�。�
A．MnO2是還原劑B．HCl被氧化
C．MnO2發(fā)生氧化反應D．每反應4molHCl轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．
請回答下列問題：
（1）判斷溶液X中一定存在的離子有Fe2+Al3+NH4+SO42-．氣體A的化學式為NO
（2）生成沉淀K的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為紅褐色沉淀消失，溶液呈黃色．
（4）檢驗氣體F的方法是收集一試管氨氣，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，則證明是氨氣
（5）若轉(zhuǎn)化③中，D、H20、02三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成E，則轉(zhuǎn)化③中產(chǎn)生E的化學方程式為4NO2+2H2O+O2=4HNO3．
（6）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是⑥．
①NaOH溶液，②氯水和KSCN的混合溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMn04溶液，⑥KSCN溶液．

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