Question

18．向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應，計算：
（1）參加反應的NaOH的物質的量濃度？
（2）生成標況下氫氣的體積？

Answer 1

分析 （1）根據方程式計算5.4gAl完全反應需要NaOH的物質的量，再利用c=$\frac{n}{V}$計算氫氧化鈉溶液的濃度；
（2）根據方程式計算5.4gAl完全反應需要NaOH的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣的體積．

解答 解：（1）令5.4gAl完全反應需要NaOH的物質的量為nmol，則：
 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54g    2mol
5.4g   nmol
所以$\frac{54g}{5.4g}=\frac{2mol}{nmol}$；解得：n=0.2mol
所以氫氧化鈉溶液的濃度為$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L；
答：參加反應的NaOH的物質的量濃度1mol/L；
（2）令5.4gAl完全反應生成氫氣的物質的量為amol，則：
 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54g                     3mol
5.4g                    amol
所以$\frac{54g}{5.4g}=\frac{3mol}{amol}$
解得：a=0.3mol
所以生成氫氣的體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L
答：生成標況下氫氣的體積為6.72L．

點評 考查鋁的性質、方程式的書寫、根據方程式的計算，比較基礎，掌握根據方程式計算的格式，旨在考查學生對基礎知識的掌握．