8.下表是元素周期表一部分,列出了十個元素在周期表中的位置:
     族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
請用化學用語回答下列問題
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是Ca(填元素符號);
(2)①~⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4(填物質(zhì)化學式),呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3(填物質(zhì)化學式);
(3)⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵;
(4)用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程
(5)寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中(離子形式存在)提取所涉及到的三個步驟的離子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

分析 由元素在周期表中位置,可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar.
(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;
(2)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;氫氧化鋁是兩性氫氧化物;
(3)⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M為NH4NO3;
(4)③與⑧形成化合物為MgCl2,屬于離子化合物;
(5)海水提溴原理:先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化,再將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴,用氯氣將富集的溴負離子氧化得到產(chǎn)品溴.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar.
(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故③~⑦元素中,原子半徑最大的是Ca,故答案為:Ca;
(2)上述元素中Cl元素非金屬性最強,故最高價含氧酸中HClO4的酸性最強;Al(OH)3是兩性氫氧化物,故答案為:HClO4;Al(OH)3
(3)⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M為NH4NO3,含有離子鍵、共價鍵,
故答案為:離子鍵、共價鍵;
(4)③與⑧形成化合物為MgCl2,屬于離子化合物,用電子式表示其形成過程為,
故答案為:
(5)將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴,離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
故答案為:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用,難度不大,注意掌握用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成過程.

練習冊系列答案
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17.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,如圖為海水利用的部分過程.下列有關說法不正確的是( 。
A.工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂
B.在第②、④步驟中,溴元素均被氧化
C.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
D.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

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18.將0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性,下列關系不正確的是(  )
A.c(HF)<c(F-B.c(Na+)<c(F-
C.c(F-)-c(HF)=c(H+)-c(OH-D.c(HF)+c(F-)=0.1mol/L

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15.常溫下,下列各組離子,在指定環(huán)境中一定能大量共存的是(  )
A.pH<7的溶液中:Al3+、K+、SO32-、Cl-
B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中:CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C.能使pH試紙變深藍色的溶液中:S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D.由水電離出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

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3.有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如下實驗,通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù).

(1)加熱前通入空氣的目的是趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳的空氣.
(2)裝置C、D中盛放的試劑為CCaCl2(或P2O5等)、D堿石灰.
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl含量將偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將無影響;若撤去E裝置,則測得Na2CO3•10H2O的含量將偏低.
(4)若樣品質(zhì)量為25.0g,反應后C、D增加的質(zhì)量分別為9.9g、2.2g,由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為33.6%.

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13.如表為元素周期表前四周期,其中的字母代表相應的元素.
a
bcd
efgk
hIj
(1)元素h的二價陽離子的外圍電子排布式為3d6
(2)元素c、d、e、f的第一電離能(I1)由小到大的順序為Al<Mg<O<N.(用相應元素的元素符號表示)
(3)表中所列的元素之間可以形成多種無機化合物和有機化合物,其中1mol苯甲醛分子(如圖1)中含有σ鍵的數(shù)目為14NA此有機物中C原子的雜化類型為sp2
(4)元素d與e形成的化合物常用于制作耐火材料.
(5)表中有關元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體,則該離子的化學式為NO2-
(6)已知j的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,又知j的密度為9.00g/cm3,則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{4×64}{9{N}_{A}}}$cm;jkd4常作電鍍液,其中kd42-的空間構(gòu)型是正四面體.k原子的雜化軌道類型是sp3

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20.4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后,得到7.0g固體,由此可判斷其氧化產(chǎn)物是( 。
A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O2和Na2OD.無法確定

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17.下列敘述不正確的是(  )
A.在鍍件上電鍍銅時,可用金屬銅作陽極
B.鍍層破損后,白鐵(鍍鋅)比馬口鐵(鍍錫)更易被腐蝕
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18.向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl,二者恰好完全反應,計算:
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