9．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．FeS加入稀硫酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．銅片跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．二者反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮；
D．二者反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，電荷不守恒．

解答 解：A．二者反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫，離子方程式為FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故A正確；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，離子方程式為Cu+2NO3-+4H+═3Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，離子方程式的書(shū)寫(xiě)要遵循電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，注意有些化學(xué)反應(yīng)還與反應(yīng)物的量有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（HF）＜c（F-）B．c（Na+）＜c（F-）
C．c（F-）-c（HF）=c（H+）-c（OH-）D．c（HF）+c（F-）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（　　）
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　　）
A．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極
B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕
C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用陽(yáng)離子交換膜阻止OH-移向陽(yáng)極
D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問(wèn)題．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   CNOF 
3Na AlSi SClAr
（1）地殼中含量最多的元素是氧； 
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
（3）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（4）S原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（5）C與N原子半徑較小的是N；  
（6）HF和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF；
（7）可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是SiO2（填“Si”或“SiO2”）；
（8）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，具有兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式），堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；
（9）碳元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是CO2，其碳元素與氧元素的物質(zhì)的量比n（C）：n（O）=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
A．
如圖可能證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si
B．
如圖裝置可用來(lái)制備少量氧氣，并且控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
C．
圖中配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中進(jìn)行
D．
如圖為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)確實(shí)是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；　c．無(wú)水酒精；d． KSCN溶液．
請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+（填離子的化學(xué)式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量的濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量濃度？
（2）生成標(biāo)況下氫氣的體積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．N2、NO、NO2、等是中學(xué)課本中重要的物質(zhì)，有著重要的用途：
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
寫(xiě)出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）；
a．2v正（NO）=v逆（N2）   b．c（CO2）=c（CO）  c．氣體總壓不變d．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.2；
③從反應(yīng)開(kāi)始到5min，生成了N20.05mol，則5min 內(nèi)v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向左 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填序號(hào)）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度
c．升高溫度   d．加入催化劑
（3）利用NO2可制備N(xiāo)2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為NO2-e-+HNO3=N2O5+H+．

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