Question

15．下列字母表示短周期中幾種元素的位置，請回答下列問題．

A
			B	C	D
E	F	G			H	I

（1）D^2-的離子結構示意圖為，E與I形成的化合物的電子式為．
（2）E，G，H三元素的最高價氧化物對應水化物的溶液間相互反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，OH^-+H⁺=H₂O．
（3）F和I形成的化合物中存在的化學鍵類型是離子鍵，在A～I九種元素中，完全由非金屬元素形成的一個離子化合物的化學式是NH₄NO₃．
（4）4.8g單質F能與標準狀況下2.24L的B的最高價氧化物恰好反應．

Answer 1

分析 由元素再周期表中位置，可知A為氫，B為碳，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為S，I為Cl．
（1）O^2-的離子核外電子數(shù)為10，各層電子數(shù)為2、8；E與I形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成；
（2）E、G、H三元素的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄；
（3）F和I形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構成；在A～I九種元素中，完全由非金屬元素形成的一個離子化合物為硝酸銨等；
（4）發(fā)生反應2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，根據方程式計算需要二氧化碳的體積．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為碳，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為S，I為Cl．
（1）O^2-的離子核外電子數(shù)為10，各層電子數(shù)為2、8，離子結構示意圖為；E與I形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，電子式為，
故答案為：；；
（2）E、G、H三元素的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，相互反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、OH^-+H⁺=H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、OH^-+H⁺=H₂O；
（3）F和I形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構成，含有離子鍵；在A～I九種元素中，完全由非金屬元素形成的一個離子化合物為NH₄NO₃等，
故答案為：離子鍵；NH₄NO₃；
（4）發(fā)生反應2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，4.8gMg的物質的量為$\frac{4.8g}{24g/mol}$=0.2mol，由方程式可知需要二氧化碳為0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，故需要二氧化碳的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，熟練掌握元素周期表的結構，側重對化學用語的考查，注意對基礎知識的理解掌握．