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5．研究化學反應常用${\;}_8^{18}$O作為示蹤原子，該原子的質子數(shù)是（　�。�
A．18B．8C．10D．16

分析 元素符號的左下角為質子數(shù)，據此解題．

解答 解：元素符號的左下角為質子數(shù)，${\;}_8^{18}$O的質子數(shù)為8，質量數(shù)為18．
故選B．

點評 本題考查原子的構成，難度不大，明確核素中的數(shù)字的所代表的意義及原子中質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．單原子離子R2-含有18個電子，則元素R在周期表的位置是（　　）
A．第三周期0族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列每步轉化不能通過一步反應就實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NO→NO2B．Fe→FeCl2→Fe （OH）2C．S→SO3→H2SO4D．Na→Na2O2→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是CE；無法判斷是否達到平衡的是ABD．
A．單位時間內消耗2mol N2，同時生成4mol NH3
B．單位時間內消耗3mol H2，同時生成2mol NH3
C．單位時間內生成2mol N2，同時形成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時間而改變
E．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．第二周期元素的正化合價由+1→+7依次升高
B．PH3在空氣中可以自燃，根據元素周期律可以推知SiH4很難燃燒
C．Cl的非金屬性強于S，所以HClO3的酸性一定強于H2SO3
D．Li的電子層數(shù)小于Al，但是Li的原子半徑卻卻大于Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組性質比較中，不正確的是（　�。�
A．元素最高化合價：Al＞MgB．金屬性：Al＞Mg
C．酸性：H2SO4＞H3PO4D．穩(wěn)定性：HF＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜方法正確的共有多少種（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去工業(yè)酒精中少量的水：加足量無水CuSO4，過濾
⑤KNO3中含有少量NaCl雜質：可通過蒸發(fā)結晶的方法提純
⑥除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉：可往溶液中通入足量的CO2．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．甲、乙兩同學用如圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物．
文獻記載：Ⅰ．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，氣生成的產物有有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．/
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；　B中溶液變棕色；　C中溶液紫色變淺．
②反應停止后，A中無固體剩余
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色．甲依據該現(xiàn)象得出的結論是A中有NO生成．請用化學平衡原料解釋原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足．為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是濃硝酸換成稀硝酸，此時A中首先發(fā)生反應的離子方程式是Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號）cd．
a．鐵粉　　　b．溴水　　　　c．鐵氰化鉀溶液　　　　d．硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下列字母表示短周期中幾種元素的位置，請回答下列問題．
A  
   B CD  
EFG  HI 
（1）D2-的離子結構示意圖為，E與I形成的化合物的電子式為．
（2）E，G，H三元素的最高價氧化物對應水化物的溶液間相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，OH-+H+=H2O．
（3）F和I形成的化合物中存在的化學鍵類型是離子鍵，在A～I九種元素中，完全由非金屬元素形成的一個離子化合物的化學式是NH4NO3．
（4）4.8g單質F能與標準狀況下2.24L的B的最高價氧化物恰好反應．

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