10．下列粒子中的原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BCl3B．CO2C．NH3D．NO2

分析 分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的絕對值之和來判斷，如果等于8就達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以此解答該題．

解答 解：A．BCl3中B原子最外層電子數(shù)為3+3=6，故A不選；
B．CO2中C原子最外層電子數(shù)為4+4=8，O的最外層電子數(shù)為6+2=8，故B選；
C．NH3中H原子最外層電子數(shù)為1+1=2，故C不選；
D．NO2中N原子最外層電子數(shù)為5+4=9，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題中注意判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價(jià)與最外層電子數(shù)來分析即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（　　）
A．加入KSCN溶液不一定變紅色B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定不含F(xiàn)e3+D．剩余固體中一定是Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量M＞N，沸點(diǎn)N＞MB．原子半徑：D＞B＞C＞A
C．Z為Na2CO3D．圖中有兩個氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X的焰色反應(yīng)呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z元素的原子最外層電子數(shù)相同，Z元素的原子的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
B．W、X兩種元素形成的簡單離子的半徑大小順序：X＞W(wǎng)
C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物
D．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．現(xiàn)有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五種主族元素．A 的最高價(jià)氧化物含 A 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 40%，A 原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B 是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元 素；D 能形成 BD 型離子化合物，且 B、D 兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 個電子；B、C、D 的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩均可反應(yīng) 生成鹽和水；D 原子比 A 原子多 1 個質(zhì)子．則；
（1）B 原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）用電子式表示 A 和 B 組成的化合物的形成過程
（3）用離子方程式表示 A 和 D 的非金屬性強(qiáng)弱Cl2+S2-=2Cl-+S↓
（4）寫出 C 的最高價(jià)氧化物的水化物分別和 B、D 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方 程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）DE 形成的化合物中化學(xué)鍵類型為離子鍵
（6）A2D2分子中每一個原子均達(dá)到最外層 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出其電子式和結(jié)構(gòu)式、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素a、b、c、d分屬三個周期，且原子序數(shù)依次增大．其中b與a、c兩種元素均可形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的化合物，a、c的原子具有相同的最外層電子數(shù)，b、d形成的一種化合物在工業(yè)上是一種新型自來水消毒劑．下列說法一定正確的是（　　）
A．d的含氧酸是強(qiáng)酸
B．離子半徑：d＞c＞b
C．b、c、d形成的化合物中只含離子鍵
D．a、c形成的離子化合物具有還原性，可與水反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO．某小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定．

（1）該小組按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表．（已知飽和NaClO溶液pH為11）
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B瓶C瓶D瓶
實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊溶液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色立即褪色
實(shí)驗(yàn)2：取樣，測定溶液的pH3127
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要來源是氯氣中的氯化氫．
③C瓶溶液的溶質(zhì)是NaClO、NaCl、NaOH（填化學(xué)式）．
④結(jié)合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大．
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g•L-1）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HClO分解．
②C瓶溶液中NaClO的含量為3.7g•L-1．（保留1位小數(shù)．NaClO式量為74.5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．人造汽油中的一種烴0.1mol與22.4升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣（過量）混合點(diǎn)燃，完全燃燒后，通過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體為16.8升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求該烴的分子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　　）
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定
C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
D．若原溶液中不存在Cl-，則c （Na+）=0．lmol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案