【題目】H2NNO2(硝酰胺,Nitrarnide)是一種弱酸,常溫下Ka1105.6。常溫下,硝酰胺分解反應(yīng),H2NNO2(aq)N2O(g)H2O(l)的第-步為O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq),其中k為速率常數(shù),υk1c(O2NNH2),υ=k1c(O2NNH)·c(H),則等于(

A.5.6B.8.4C.5.6D.8.4

【答案】C

【解析】

Ka1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,υυ,據(jù)此進(jìn)行計算。

Ka1=105.6,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,υυ,即k1c(O2NNH2)= k1c(O2NNH)·c(H),那么==10-5.6,因此=lg(10-5.6)=-5.6;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下:

已知:①

(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。

(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。

(3)B的分子式為C9H14O,則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③核磁共振氫譜中有4個吸收峰,峰面積比為1122。

(5)請補全以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。

中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物__________中間產(chǎn)物__________反應(yīng)物_______反應(yīng)條件__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】俗稱海波是常用的一種定影劑。工業(yè)使用的海波中;煊猩倭的雜質(zhì),為測定一種海波晶體樣品的成分,某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的稀硫酸20mL,充分反應(yīng)后測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下標(biāo)準(zhǔn)狀況。

第一份

第二份

第三份

樣品的質(zhì)量

二氧化硫的體積

硫的質(zhì)量

下列說法錯誤的是

A.第一份、第二份樣品均完全反應(yīng),第三份樣品過量

B.樣品中1

C.樣品中除了含有、,還含有

D.所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HClO4、H2SO4、HClHNO3都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù),下列說法不正確的是

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka16.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H++

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離,但仍屬于強電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):

H2(g)O2(g)H2O(g) H1

N2(g)O2(g)NO2(g) H2

N2(g)H2(g)NH3(g) H3

則反應(yīng)4NH3(g)7O2(g)=4NO2(g)6H2O(g)的△H為(

A.H1+△H2+△H3B.2H12H22H3

C.6H14H24H3D.6H14H24H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g) 2C(g)D(s) H=-akJ·mol1,有關(guān)實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示。下列說法正確的是(

A.實驗I中,10 min內(nèi)平均速率υ(B)0.06mol·L1·min1

B.600℃時,上述熱化學(xué)方程式中a160

C.600℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.45

D.向?qū)嶒?/span>II的平衡體系中再充入0.5molA1.5molB,A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是( )

A. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置,研究常溫下,向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系(如圖所示),下列說法錯誤的是

A. pH=4.0時,溶液中n(HA)約為2.73×104 mol

B. 該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管

C. 常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHANa2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知時,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示:

難溶電解質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ksp

下列敘述正確的是

A.溶度積常數(shù)越小該物質(zhì)的溶解性一定越小

B.將濃度均為溶液和溶液等體積混合,有沉淀生成

C.AgCl的懸濁液中滴加飽和NaI溶液不能得到黃色AgI

D.100溶液中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液,有白色沉淀生成

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