【題目】俗稱海波是常用的一種定影劑。工業(yè)使用的海波中常混有少量和的雜質(zhì),為測定一種海波晶體樣品的成分,某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的稀硫酸20mL,充分反應(yīng)后測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下標(biāo)準(zhǔn)狀況。
第一份 | 第二份 | 第三份 | |
樣品的質(zhì)量 | |||
二氧化硫的體積 | |||
硫的質(zhì)量 |
下列說法錯誤的是
A.第一份、第二份樣品均完全反應(yīng),第三份樣品過量
B.樣品中::1
C.樣品中除了含有、,還含有
D.所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
【答案】D
【解析】
A.硫酸的體積一定,由表中數(shù)據(jù)可知,樣品質(zhì)量增大,硫與二氧化硫的產(chǎn)量增大,故第一、二份樣品完全反應(yīng),酸有剩余,28g樣品完全反應(yīng)可以生成硫的質(zhì)量為,故第三份樣品過量,故A正確;
B.以第一份計算判斷:的物質(zhì)的量為,由可知,樣品中硫代硫酸鈉為,該反應(yīng)生成的二氧化硫為,反應(yīng)得到的二氧化硫總的物質(zhì)的量為,故含有,反應(yīng)生成二氧化硫為,由方程式可知,樣品中為,所以樣品中:,故B正確;
C.由B可知樣品中含有 、,又因為硫代硫酸鈉晶體與亞硫酸鈉的總質(zhì)量為,故含有硫酸鈉,即含有、和三種成分,故C正確;
D.由A項分析可知,第三份硫酸不足,硫酸完全反應(yīng),由、可知,硫酸的物質(zhì)的量即為反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量,故,故該硫酸的物質(zhì)的量濃度為,故D錯誤。
答案選D。
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【題目】下列事實不能證明甲酸(HCOOH,一元酸)為弱酸的是( )
A.0.1mol/L甲酸的pH為2.3
B.將pH=2的甲酸稀釋100倍后,溶液的pH小于4
C.溫度升高,溶液的導(dǎo)電能力增強
D.等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應(yīng),產(chǎn)生等量的氫氣
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的( )
A.常溫下,將 1mL pH=3 的醋酸溶液加水稀釋到 100mL,測得其 PH<5
B.紅棕色的 NO2,加壓后顏色先變深后變淺
C.工業(yè)合成氨中通常采取高溫及加入催化劑,提高生產(chǎn)效益
D.實驗室制取氨氣利用濃氨水和固體氫氧化鈉混合的方法
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【題目】一定量的CuS和的混合物投入足量的中,收集到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,向反應(yīng)后的溶液中存在和加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到,若上述氣體為NO和的混合物,且體積比為,則V可能為
A.B.C.D.
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【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g,用電火花引燃燒,使其充全燃燒,再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收,Na2O2增重10.5 g,則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是
A.0.5molB.0.25molC.0.27 molD.0.52 mol
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【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨反應(yīng)在生產(chǎn)中具有重要意義,完成下列問題:
(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____。
(2)在甲乙兩個體積均為 2L 固定容積的密閉容器中,分別充入甲:1molN2、3molH2 和乙:2molN2、6molH2(其它條件相同),經(jīng)過足夠長的時間后,在乙容器中放出熱量_____________ (填“大于”、 “小于”或“等于”)在甲容器中放出熱量的 2 倍。
(3)下列圖像分別代表焓變(△H)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量()、N2 體積分?jǐn)?shù) φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時間關(guān)系,其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________ 。
A.
B.
C.
D.
Ⅱ.常溫下,有濃度均為 0.1 mol·L-1 的下列 4 種溶液:①H2SO4 溶液②CH3COOH 溶液③Na2CO3 溶液④NaOH 溶液
(1)以上 4 種溶液 pH 由大到小的排列順序是______________(填序號),其中由水電離出的H+濃度最小的是____________ (填序號)。
(2)③溶液中離子濃度由大到小的順序____________。
(3)該溫度下向②中加入少量 CH3COONa,此時的值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】H2NNO2(硝酰胺,Nitrarnide)是一種弱酸,常溫下Ka1=10-5.6。常溫下,硝酰胺分解反應(yīng),H2NNO2(aq)=N2O(g)+H2O(l)的第-步為O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq),其中k為速率常數(shù),υ正=k1c(O2NNH2),υ逆=k-1c(O2NNH-)·c(H+),則等于( )
A.5.6B.8.4C.-5.6D.-8.4
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【題目】氯化銅晶體(CuCl22H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。
請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2+ Fe2+ Fe3+ | 4.7 7.0 1.9 | 6.7 9.0 3.2 |
(1)操作I加入X的目的是_________________________。
(2)下列物質(zhì)都可以作為X,最適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)_________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.NaClO D.Cl2
(3)操作II的Y試劑為(填化學(xué)式)_________,并調(diào)節(jié)溶液的pH在_________范圍。
(4)操作III的程序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥、得到CuCl22H2O晶體。
(5)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許鹽酸的理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示):________________。
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