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某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 電離平衡常數(shù)如下表所示，則0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（）
表：幾種弱酸的電離平衡常數(shù)

酸	電離常數(shù)
CH3COOH	Ka=1.8×10－5
HClO	Ka=3.0×10－8
H2CO3	Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11
H3PO4	Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13

A．CH3COONa B．NaClO C．Na2CO3 D．Na3PO4

根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，HPO

的電離平衡常數(shù)最小，酸性最弱，所以其對應的強堿弱酸鹽水解程度最大，堿性最強，故選D

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)寫出泡沫滅火器反應原理（用離子方程式表示）：                   。
（3）醫(yī)院里用HgCl₂的稀溶液作手術刀的消毒劑。HgCl₂熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中。試推測HgCl₂是       化合物（填“離子”或“共價”），是       電解質(zhì)（填“強”或“弱”）。
（4）水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H₂S溶液中，在采取措施使pH增大的同時，則c(S²^－)的變化情況是

A．增大　　　

B．減小

C．不變

D．可能增大，也可能減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H^＋數(shù)

B．pH＝1的CH₃COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導電能力

D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應產(chǎn)生的氣體體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．水的離子積：25℃時，等體積且pH都等于3的AlCl₃溶液和鹽酸

B．沸點：NH₃與PH₃

C．pH值：分別用干燥的和潤濕的pH試紙測同一試樣

D．微粒數(shù)：含1molFeCl₃的飽和溶液與水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠粒的數(shù)目與32克氧氣所含有的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－五種離子中恰當?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進行電解：
（1）以石墨為電極進行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，可采用的電解質(zhì)有__________
（2）以石墨為電極進行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，可采用的電解質(zhì)有_________（3）以石墨為電極進行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，可采用的電解質(zhì)有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．某電解質(zhì)溶于水后，其導電能力不強，則此電解質(zhì)必定是弱電解質(zhì)

B．SO