下列所述的兩個量，前者一定大于后者的是
A．水的離子積：25℃時，等體積且pH都等于3的AlCl3溶液和鹽酸
B．沸點：NH3與PH3
C．pH值：分別用干燥的和潤濕的pH試紙測同一試樣
D．微粒數(shù)：含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠粒的數(shù)目與32克氧氣所含有的分子數(shù)
B
A錯，水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，與其他因素無關；
B正確，NH3與PH3屬于同主族的氣態(tài)氫化物，但是NH3間存在氫鍵而PH3間無氫鍵；
C錯，若所測溶液呈中性，則PH試紙潤濕與否，所測結果一樣。
D錯，膠粒是許多分子的集合體，1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠粒的數(shù)目小于32克氧氣所含有的分子數(shù)；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 電離平衡常數(shù)如下表所示，則0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（   ）
表：幾種弱酸的電離平衡常數(shù)
酸
電離常數(shù)
CH3COOH
Ka=1.8×10－5
HClO
Ka=3.0×10－8
H2CO3
Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11
H3PO4
Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13
A．CH3COONa         B．NaClO        C．Na2CO3          D．Na3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常加入一些電解質。下列物質中最合適的是
A．Na2SO4　　　B．CuC12　　　C．NaCl　　　　 D．AgNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）
常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確，錯誤在于            。
請設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。     。儀器自選。
供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質：①干燥的食鹽晶體、②液態(tài)氯化氫、③硝酸鉀溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分別裝入容器做導電性實驗，燈泡會發(fā)光的物質有
A．①②③④⑤B．全部不發(fā)光C．全部都發(fā)光D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①CH3COONa、BaSO4都是強電解質； ②中和滴定過程中，應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，以準確把握滴定終點；  ③測定溶液的PH值時，用玻璃棒蘸取少量溶液點在濕潤的pH試紙上再與標準比色卡對照； ④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液的PH相同；  ⑤日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用。
A．①②④B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是 
A．NH3B．CH3COOHC．HNO3D．HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．CH3COOH與NaOH在水中都能完全電離
B．NaCl溶液能導電是因為NaCl在水中能電離出自由移動的Na+ 和Cl－
C．SO3溶于水后,其水溶液能導電,所以SO3是電解質
D．Ba(OH)2是電解質，Ba(OH)2溶于水后能導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質
B．NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+ 和Cl-
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl都不是電解質

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