5.苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛,是一種常用的局部麻醉劑,其合成路線如下圖所示:

已知:i.苯環(huán)上連有甲基時,再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ;苯環(huán)上連有
羧基時,再引入其他基團主要進入羧基的間位.

請回答下列問題:
(1)有機物A的名稱為4-硝基甲苯;化合物C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-CHO.
(2)合成路線中反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)的有①③⑤(填標(biāo)號).
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
a.反應(yīng)⑤:
b.對氨基苯甲酸在一定條件下縮聚:
(4)滿足下列條件的苯佐卡因的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))5種.
(①苯環(huán)上只含有兩個對位取代基,其中一個為-NH2;②含有酯基.
(5)化合物有較好的阻燃性,請寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖:
提示:①合成過程中無機試劑任選;②合成路線流程圖示例如下:

分析 B與D反應(yīng)生成E,E再轉(zhuǎn)化得到苯佐卡因,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C為葡萄糖,D為乙醇,反應(yīng)①是甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A為,再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成B為,D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,最后用Fe/HCl還原得到苯佐卡因.

解答 解:B與D反應(yīng)生成E,E再轉(zhuǎn)化得到苯佐卡因,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C為葡萄糖,D為乙醇,反應(yīng)①是甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A為,再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成B為,D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,最后用Fe/HCl還原得到苯佐卡因.
(1)有機物A的名稱為4-硝基甲苯,C為葡萄糖,化合物C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-CHO,
故答案為:4-硝基甲苯;-OH、-COOH;
(2)合成路線中反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),反應(yīng)②屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)③屬于水解反應(yīng),反應(yīng)⑤屬于酯化反應(yīng),反應(yīng)⑥屬于還原反應(yīng),屬于取代反應(yīng)的有①③⑤,
故答案為:①③⑤;
(3)a.反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:,
b.對氨基苯甲酸在一定條件下縮聚:
故答案為:;;
(4)滿足下列條件的苯佐卡因的同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上只含有兩個對位取代基,其中一個為-NH2;②含有酯基,另外取代基為-OOCCH2CH3,-CH2OOCCH3,-CH2CH2OOCH,-CH(CH3)OOCH,-CH2COOCH3,共有5種,
故答案為:5;
(5)采用逆推法,要合成,則要得到,模仿流程中用甲苯到C的反應(yīng),不同的是在鄰位取代,則流程圖為:,
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成及推斷、有機反應(yīng)類型、官能團的結(jié)構(gòu)、限制條件同分異構(gòu)體書寫等,注意在有機合成中苯環(huán)取代中的鄰對位基團和間位基團的選擇.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.NH3稱為疊氮酸,常溫下為無色有刺激性氣味的液體,N${\;}_{3}^{-}$也被稱為類鹵離子,用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸,而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得:NaNH2+N2O═NaN3+H2O,HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬,溶解銅生成CuCl${\;}_{2}^{-}$.銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用,Cu的化合物A(晶泡如圖,圖中小黑球代表氧原子,其余大求為Y、Cu、Ba原子)即為超導(dǎo)氧化物之一,而化學(xué)式為Pt(NH32Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體,其中B異構(gòu)體具有可溶性,可用于治療癌癥,試回答下列問題:
(1)基態(tài)氧原子核外電子排布式1s22s22p4
(2)元素N、S、P的第一電力能(I1)由大到小的順序為N>P>S
(3)HN3屬于分子 晶體.NH${\;}_{2}^{-}$的電子式為其中心原子的雜化類型是sp3
(4)CuCl${\;}_{2}^{-}$中的鍵型為配位鍵,超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為YBa2Cu3O7
(5)致癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)寫出下列具有10個電子的粒子的化學(xué)式:原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,由2個原子組成的分子是HF、陰離子是OH-
(2)X、Y、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大.已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2,W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8.
①寫出Y元素的名稱碳.
②寫出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族.
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O.
④按堿性減弱、酸性增強的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的分子式:NaOH,H2CO3,HNO3,HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
(1)E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族.寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O.
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH.
(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成.當(dāng)消耗2mol I-時,共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點為800℃,能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L(標(biāo)準狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某烴的結(jié)構(gòu)簡示為,四面體碳原子(即飽和碳原子)數(shù)為a,在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b,一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為c,則a、b、c分別為(  )
A.3,3,6B.2,3,5C.2,5,4D.4,6,4

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10.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān).下列說法中不正確的是(  )
A.塑料、人造纖維和合成橡膠都屬于有機高分子化合物
B.食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C.Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑
D.草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用,是因為NH4++HCO3-═CO2↑+H2O+NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是( 。
A.Mg2+ 1s22s22p6B.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C.O2- 1s22s22p6D.Cr ls22s22p63s23p63d44s2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有( 。
①2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑;         
②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑;
③2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;       
④2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化.在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下( 。
時間(min)12345
氫氣體積(mL)50120232290310
A.在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min時間段中,反應(yīng)速率最大的時間段是4 一5 min,因為在此段時間內(nèi)反應(yīng)放出的熱量較多
B.在2一3min時間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.lmol/(L•min)
C.在該稀鹽酸中分別加入等體積的蒸餾水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能減緩反應(yīng)速率且不減少產(chǎn)生氫氣的量
D.為了加快該化學(xué)反應(yīng)速率,可以向其中加入NaCl固體

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