Question

16．（1）寫出下列具有10個(gè)電子的粒子的化學(xué)式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由2個(gè)原子組成的分子是HF、陰離子是OH^-．
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
①寫出Y元素的名稱碳．
②寫出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
③寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O．
④按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟�素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：NaOH，H₂CO₃，HNO₃，HClO₄．

Answer 1

分析 （1）具有10個(gè)電子的原子為Ne；由2個(gè)原子組成的分子為HF；由2個(gè)原子組成的陰離子是OH^-；
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，說明Y、Z含有兩個(gè)電子層，則Y為C元素、Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素．

解答 解：（1）具有10個(gè)電子的原子為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由2個(gè)原子組成的分子為HF；由2個(gè)原子組成的陰離子是OH^-，
故答案為：；HF；OH^-；
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，說明Y、Z含有兩個(gè)電子層，則Y為C元素、Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素．
①Y元素的名稱為碳，故答案為：碳；
②W為Cl元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；
③X的最高價(jià)氧化物為Na₂O，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO₃，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O，
故答案為：Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O；
④金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?yàn)椋篘aOH、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，
故答案為：NaOH；H₂CO₃；HNO₃；HClO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．