Question

15．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下（　　）

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

• A． 在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是4 一5 min，因?yàn)樵诖硕螘r(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出的熱量較多
• B． 在2一3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．lmol/（L•min）
• C． 在該稀鹽酸中分別加入等體積的蒸餾水、Na₂SO₄溶液或Na₂CO₃溶液都能減緩反應(yīng)速率且不減少產(chǎn)生氫氣的量
• D． 為了加快該化學(xué)反應(yīng)速率，可以向其中加入NaCl固體

Answer 1

分析 A．反應(yīng)速率的快慢可根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積大小判斷；
B．計(jì)算在2一3min時(shí)間段內(nèi)，生成氣體的體積，可計(jì)算鹽酸濃度的變化，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)速率；
C．鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)而消耗；
D．加入氯化鈉固體，反應(yīng)速率不變．

解答 解：A.0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時(shí)間段中，△V分別為50mL、（120-50）mL=70mL、（232-120）mL=112mL、（290-232）mL=58mL、（310-290）mL=20mL，所以反應(yīng)速率最快的是2min～3min、最慢的是4～5 min，故A錯(cuò)誤；
B．在2min～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，參加反應(yīng)的n（HCl）=2n（H₂）=0.005mol×2=0.01mol，鹽酸的反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.01mol}{0.1L}}{1min}$=0.1 mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C．鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)而消耗，生成氫氣的量減少，故C錯(cuò)誤；
D．加入氯化鈉固體，不參與反應(yīng)，且溶液濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率影響因素、反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，注意反應(yīng)速率公式的靈活運(yùn)用，題目難度不大．