15．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下（　�。�
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
A．在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間段中，反應速率最大的時間段是4 一5 min，因為在此段時間內反應放出的熱量較多
B．在2一3min時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為0．lmol/（L•min）
C．在該稀鹽酸中分別加入等體積的蒸餾水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能減緩反應速率且不減少產生氫氣的量
D．為了加快該化學反應速率，可以向其中加入NaCl固體

分析 A．反應速率的快慢可根據(jù)單位時間內生成氣體的體積大小判斷；
B．計算在2一3min時間段內，生成氣體的體積，可計算鹽酸濃度的變化，進而計算反應速率；
C．鹽酸和碳酸鈉反應而消耗；
D．加入氯化鈉固體，反應速率不變．

解答 解：A.0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時間段中，△V分別為50mL、（120-50）mL=70mL、（232-120）mL=112mL、（290-232）mL=58mL、（310-290）mL=20mL，所以反應速率最快的是2min～3min、最慢的是4～5 min，故A錯誤；
B．在2min～3min時間段內，n（H2）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，參加反應的n（HCl）=2n（H2）=0.005mol×2=0.01mol，鹽酸的反應速率=$\frac{\frac{0.01mol}{0.1L}}{1min}$=0.1 mol•L-1•min-1，故B正確；
C．鹽酸和碳酸鈉反應而消耗，生成氫氣的量減少，故C錯誤；
D．加入氯化鈉固體，不參與反應，且溶液濃度不變，反應速率不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查反應速率影響因素、反應速率的有關計算等知識點，為高頻考點，側重考查分析計算能力，注意反應速率公式的靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，是一種常用的局部麻醉劑，其合成路線如下圖所示：

已知：i．苯環(huán)上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；苯環(huán)上連有
羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位．

請回答下列問題：
（1）有機物A的名稱為4-硝基甲苯；化合物C中官能團的結構簡式為-OH、-CHO．
（2）合成路線中反應類型屬于取代反應的有①③⑤（填標號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
a．反應⑤：．
b．對氨基苯甲酸在一定條件下縮聚：
（4）滿足下列條件的苯佐卡因的同分異構體共有（不考慮立體異構）5種．
（①苯環(huán)上只含有兩個對位取代基，其中一個為-NH2；②含有酯基．
（5）化合物有較好的阻燃性，請寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖：
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中常用作氧化劑．可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的Al2O3）通過以下流程來制取重鉻酸鈉如圖1．

回答下列問題：
（1）寫出Cr元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）步驟I中反應的化學方程式為：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反應中被氧化的元素是Fe、Cr，生成2mol Fe2O3時轉移電子的物質的量為28mol．
（3）步驟II中加入NaOH溶液時發(fā)生的化學反應方程式為2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
（4）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌．工業(yè)上常用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，電解裝置模擬示意圖如圖2（電極材料為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．a電極的電極材料是石墨，b電極附近生成Cr3+的反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（5）將含Cr2O3為50%的鉻鐵礦30.4kg，按上述流程制取產品Na2Cr2O7•2H2O，假設整個流程中鉻元素的利用率為80%，則最終能制得Na2Cr2O7•2H2O23.84kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外層均只有一個電子，且A和B處于不同周期；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{4}$，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)比同周期E元素原子的最外層電子數(shù)多5個電子．試回答：
（1）A、B、E三種元素組成的一種化合物的化學式是Mg（OH）2．
（2）D的最高價氧化物的水化物和C的氫化物在水溶液中反應的離子方程式為OH-+HF=F-+H2O．
（3）已知1molD元素最高價氧化物的水化物溶液與F的最高價氧化物的水化物溶液之間完全反應放出akJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-a kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把少量的氯水滴加到過量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振蕩后靜置，下列現(xiàn)象中正確的是（　�。�
A．得到均勻的紫色溶液B．無色水層下有橙紅色液體
C．無色水層下有紫色油狀液體D．無色水層上有紫色油狀液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示實驗，試推測可能觀察到的現(xiàn)象是：
（1）黃綠色氣體變淺；
（2）試管內壁附著油狀液滴；
（3）水位沿試管上升；
（4）溶液中有沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。� 
A．圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B＞A＞D
B．若處在B點，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯中性
C．25℃時，保持溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點
D．A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．日本福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄漏，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片（12753I），以降低放射性碘對人體的傷害．已知核輻射中放射性碘（碘13153I）的核電荷數(shù)為53，則下列說法正確的是（　�。�
A．核裂變是一種化學變化
B．12753I的質量數(shù)為127，原子序數(shù)為53，核內有74個中子
C．碘12753I和放射性碘13153I屬于同素異形體
D．12753I與13153I是同一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4．
（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結構有很大不同，其中NF3的分子空間構型為三角錐形，中心原子的雜化方式為：sp3雜化BF3的分子空間構型為平面正三角形．
（3）現(xiàn)有下列物質：①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫通過非極性鍵形成原子晶體的是①；屬于分子晶體②；含有極性鍵的離子化合物是④．（均填序號）．

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