【題目】原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿(mǎn)”“全滿(mǎn)”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱(chēng)為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是（　�。�

A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能

B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能

C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是

D.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是

【答案】D

【解析】

A．鈹元素電子排布為：1s22s2，2s為全滿(mǎn)，較穩(wěn)定，所以硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能，故A正確；

B．磷元素最外層電子排布為3s23p3，3p軌道半滿(mǎn)，較穩(wěn)定，所以磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能，故B正確；

C．3d10全滿(mǎn)，4s1為半滿(mǎn)，較穩(wěn)定，電子排布不是[Ar]3d94s2，與洪特規(guī)則的特例有關(guān)，故C正確；

D．1s22s22p2為基態(tài)，能量最低，激發(fā)態(tài)碳(C)原子電子排布式為1s22s12p3，與洪特規(guī)則的特例無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試劑Ⅰ的名稱(chēng)是___a___，試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___b___，第② 步的反應(yīng)類(lèi)型是____c___。

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________ 。

（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類(lèi)型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )

A.NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B.NH4Cl水解的化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C.Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH

D.NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了如下圖裝置，反應(yīng)完畢，電解質(zhì)溶液的pH保持不變。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B. Y 電極的反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O +O2↑

C. 圖中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

D. 該裝置實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時(shí)，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：


活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

起始狀態(tài)

2.030

0.100

0

0

2 min時(shí)

2.000

0.040

0.030

0.030

（1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；T℃時(shí)，它的平衡常數(shù)K＝9/16，則2 min時(shí)反應(yīng)______（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時(shí)，K增大，則該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制取Cl2，根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：

(1)在該反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有______、________.

①MnO2 +4HCl（濃）Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

(2)若反應(yīng)中有0.1mol的氧化劑被還原，則被氧化的物質(zhì)為________（填化學(xué)式），被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為 _____，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____(用NA表示)。

(3)將(2)生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為_________，將此產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

(4)②KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③三個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為____。

(5)已知反應(yīng)4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______。

(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到固體的質(zhì)量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A.Y的價(jià)層電子排布式是

B.四種元素所形成的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是可能Y的氫化物

C.Y、Z之間可形成離子型化合物

D.X、Z、W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物不可能均是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入lmolCO2和3mo1H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 升高溫度平衡常數(shù)K增大

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C. 3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.075 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.0.1molC4H4(鍵線式：)含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA

B.30g冰醋酸和乳酸（C3H6O3）的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

C.常溫下，0.5mol/L的氨水溶液中氫氧根數(shù)目小于0.5NA

D.6.4g銅粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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