4．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
A．B與A只能組成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D．E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定有強(qiáng)的氧化性

分析 短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，C2-與D+的核外電子數(shù)相等，結(jié)合所帶電荷可知，C為O元素、D為Na；A和D同主族，A為非金屬元素，則A為H元素；C和E同主族，則E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B的原子序數(shù)=8-1=7，故B為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，C2-與D+的核外電子數(shù)相等，結(jié)合所帶電荷可知，C為O元素、D為Na；A和D同主族，A為非金屬元素，則A為H元素；C和E同主族，則E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B的原子序數(shù)=8-1=7，故B為N元素．
A．N與H能組成NH3、N2H4等多種化合物，故A錯(cuò)誤；
B．第三周期中，D（Na）原子的原子半徑最大，故B正確；
C．H、N、O三種元素可以形成硝酸銨，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．S元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為亞硫酸、硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而亞硫酸、稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，C2-與D+的核外電子數(shù)相等是推斷突破口．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用28g氮?dú)夂?g氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的30%，則可得到的氨氣的質(zhì)量是（　　）
A．17 gB．5.1 gC．10.2 gD．34 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1，現(xiàn)在850℃下，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列問題：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（4）若溫度仍為850℃，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：

Ⅰ．（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ•mol-1．
Ⅱ．圖2是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：
（1）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-?CO3 2-+7H2O，
（2）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入HCl（寫化學(xué)式）．
Ⅲ．汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1．
（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是AC（填字母序號(hào)）．

（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-3mol•L-1，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是因?yàn)闈舛壬绦∮谄胶獬?shù)K．

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19．裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數(shù)是（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　　）
A．O2B．COC．KClO3D．CH3COOH

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16．根據(jù)下列變化關(guān)系：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫出B溶液的作用為中和稀硫酸
（2）寫出D中官能團(tuán)的名稱和電子式羥基、；
（3）寫出D與鈉反應(yīng)方程式2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，
④2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
⑤2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與濃硫酸或硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（　�。�
A．用鋁槽車盛運(yùn)濃硫酸--強(qiáng)氧化性
B．久置濃硝酸變黃--不穩(wěn)定性
C．濃硫酸能使蔗糖變黑并膨脹--吸水性
D．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管--強(qiáng)氧化性和酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為2：3，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（　　）
A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量、乙中堿過量
C．甲中酸過量、乙中鋁過量D．甲中酸過量、乙中堿過量

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