13．硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與濃硫酸或硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（　�。�
A．用鋁槽車盛運(yùn)濃硫酸--強(qiáng)氧化性
B．久置濃硝酸變黃--不穩(wěn)定性
C．濃硫酸能使蔗糖變黑并膨脹--吸水性
D．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管--強(qiáng)氧化性和酸性

分析 A．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于濃硝酸而使?jié)庀跛嶙凕S；
C．濃硫酸具有吸水性和脫水性；
D．稀硝酸和Ag反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水，該反應(yīng)中部分N元素化合價(jià)降低，部分化合價(jià)不變．

解答 解：A．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以用鋁槽車盛運(yùn)濃硫酸--強(qiáng)氧化性，故A正確；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于濃硝酸而使?jié)庀跛嶙凕S，所以久置濃硝酸變黃--不穩(wěn)定性，故B正確；
C．濃硫酸具有吸水性和脫水性，濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故C錯(cuò)誤
D．稀硝酸和Ag反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水，該反應(yīng)中部分N元素化合價(jià)降低，部分化合價(jià)不變，所以硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸、硝酸性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，但濃硫酸還具有吸水性和脫水性，注意二者區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=10：8．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）電化學(xué)降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（4）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.5×10-10．現(xiàn)向1000L 1.5×10-2mol/L CaCl2溶液中通入氟化氫氣體，當(dāng)開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，通入的氟化氫為0.128 mol（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B與A只能組成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D．E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定有強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與Cl2在常溫下均不能大量共存
B．SiO2化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，在一定條件下也能與某些非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽反應(yīng)
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通過(guò)化合反應(yīng)得到
D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過(guò)置換反應(yīng)一步得到也可通過(guò)化合反應(yīng)一步得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將100mL、2mol/L的Na2CO3與100mL、0.8mol/L的鹽酸按下面兩種方式混合：
①將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中；
②將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中．
則兩種情況下生成的二氧化碳的物質(zhì)的量（mol）分別為（　　）
A．0.04   0.04B．0   0.04C．0.2   0.2D．0   1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molH2O的質(zhì)量是18g
B．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量
C．1molH2SO4中含1molH2
D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖為某品牌醬油標(biāo)簽的一部分：
（1）氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標(biāo)，這些氨基酸是由大豆中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)水解而來(lái)的．
（2）配料清單中屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．
（3）小麥中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，寫(xiě)出這種物質(zhì)完全水解的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖1所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：只檢查A裝置氣密性的操作是關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)上部玻璃塞，向分液漏斗中加水，一段時(shí)間后漏斗中液面不再下降，說(shuō)明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ABCD（填編號(hào)）
A．NaOH溶液                B．溴水
C．酸性KMnO4溶液           D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．
步驟4：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，得到Na2CO3（填化學(xué)式），再將濾液冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．
稱取1.92g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化為SO42-時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．試回答：
①KMnO4溶液置于酸式 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．二氧化氯（ClO2）氣體是一種常用高效的自來(lái)水消毒劑．
（1）KC103和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成Cl02，反應(yīng)方程為2KCl03十4HCl（濃）═2KCl+2Cl02↑+Cl2↑+2H20，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用KCl03．草酸（H2C204）和稀硫酸制備C102．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
（3）將Cl02通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-
（4）C102和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl一，則常溫常壓下，等體積的C102的消毒能力是Cl2的2.5倍．
（5）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1-0.8mg．L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S203溶液．（己知：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═SO+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1--3．
請(qǐng)問(wèn)答：
①操作I中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②在操作III過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時(shí)消耗了1.0×10-3mol•L一1，的Na2S203溶液10mL．則水樣中Cl02的濃度是0.675 mg•L一1．

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