【題目】(1)催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中,用H2將NO3—還原為N2,一段時間后,溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為____。
②電化學降解NO3—的原理如圖所示,電源正極為________(填“A”或 B”),若總反應4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O,則陰極反應式為_______。
③能否把質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜____________(填“能“或”不能”)。
(2)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
①CO與O2設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負極反應式為______。
②測量汽車尾氣中的CO濃度常用電化學氣敏傳感器,可用圖簡單表示,則陽極發(fā)生的電極反應為_____________________。
【答案】5H2+2NO3-==N2↑+2OH-+4H2O A 4NO3-+20e-+24H+=2N2↑+12H2O 不能 CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O CO-2e-+H2O=CO2+2H+
【解析】
(1)①催化硝化法中,用H2將NO3—還原為N2,一段時間后,溶液的堿性明顯增強,即表示生成了OH-。則該反應離子方程式為5H2+2NO3-=N2↑+2OH-+4H2O。
②從電化學降解NO3—的原理圖中可以看出,NO3-轉(zhuǎn)化為N2,此電極得電子,為陰極,從而得出B為負極,電源正極為A。若總反應4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O,則陰極反應式為4NO3-+20e-+24H+=2N2↑+12H2O。
③因為NO3- 轉(zhuǎn)化為N2需要在酸性環(huán)境下進行,反應所需的H+需要陽極提供,所以不能把質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜。
(2)①CO與O2設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O。
②測量汽車尾氣中的CO濃度常用電化學氣敏傳感器,則從圖中可以看出,陽極CO、H2O轉(zhuǎn)化為CO2和H+,陽極發(fā)生的電極反應為CO-2e-+H2O=CO2+2H+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線。下列判斷錯誤的是( )
A. ①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化
B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量
C. ③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化
D. ④線表示[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量的變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是( )
A. 用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉
B. 加熱蒸干溶液,可以得到CuCl2晶體
C. 放在流動的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4
D. 鑒別NaBr和KI溶液,可分別加新制氯水后,用CCl4萃取
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是
物質(zhì)的量/ mol 時間/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0~2 min內(nèi),NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min時, H2的物質(zhì)的量0.3 mol
C. 4 min時,反應已達到平衡狀態(tài),此時正、逆反應的速率都為0
D. 4~6 min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧是地殼中含量最多的元素。
(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為__。
(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為__。
(3)的沸點比高,原因是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】藥用有機物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應:
請回答:
(1)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
(2)寫出反應①的化學方程式:__________________________________________。
(3)寫出反應④的化學方程式:___________________________________________。
(4)有機物A的同分異構(gòu)體很多,其中屬于羧酸類的化合物,且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有________種。
(5)E的一種同分異構(gòu)體H,已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣,且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應。試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________________。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應,但不能和金屬鈉反應放出氫氣。試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:
模擬海水中的離子濃度/mol·L-1 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol·L-1,可認為該離子不存在;實驗過程中,假設溶液體積不變。Ksp[CaCO3]=4.96×10-9,Ksp[MgCO3]=6.82×10-6,Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列說法正確的是( )
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,改變反應物中n(SO2),對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應bc點均為平衡點,a點未達到平衡且向正反應方向進行
B.abc三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高
D.abc三點中,a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
Ⅰ.對于可逆反應CO+H2O(g)CO2+H2,回答下列問題:
(1)830 K時,若起始時c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 _____________;平衡常數(shù)K的值為 _____________。
(2)830 K時,若只將起始時c(H2O)改為6 mol·L-1,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。
(3)若830 K時,某時刻混合體系中各氣體的濃度為c(CO2)=0.4 mol·L-1c(CO)=0.6 mol·L-1c(H2O)=3 mol·L-1,c(H2)=2 mol·L-1請判定該體系中反應進行的方向:______________ (填“正向進行”“逆向進行”或“達到平衡”)。
Ⅱ恒溫恒壓下,在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g) C(g)
(1)若開始時放入1mol A和1mol B,達到平衡后,生成a mol C,這時A的物質(zhì)的量為 _______ mol。
(2)若開始時放入3mol A和3mol B,達到平衡后,生成C的物質(zhì)的量為 _______mol。
(3)若開始時放入x mol A2mol B和1mol C,達到平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x= ______,y= _________。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C,待再次達到平衡后,C的物質(zhì)的量分數(shù)是 _______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com