【題目】（1）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化硝化法中，用H2將NO3—還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為____。

②電化學降解NO3—的原理如圖所示，電源正極為________（填“A”或 B”），若總反應4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，則陰極反應式為_______。

③能否把質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜____________（填“能“或”不能”）。

（2）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

①CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。該電池的負極反應式為______。

②測量汽車尾氣中的CO濃度常用電化學氣敏傳感器，可用圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應為_____________________。

【答案】5H2+2NO3-==N2↑+2OH-+4H2O A 4NO3-+20e-+24H+=2N2↑+12H2O 不能 CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O CO-2e-+H2O=CO2+2H+

【解析】

（1）①催化硝化法中，用H2將NO3—還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強，即表示生成了OH-。則該反應離子方程式為5H2+2NO3-＝N2↑+2OH-+4H2O。

②從電化學降解NO3—的原理圖中可以看出，NO3-轉(zhuǎn)化為N2，此電極得電子，為陰極，從而得出B為負極，電源正極為A。若總反應4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，則陰極反應式為4NO3-+20e-+24H+=2N2↑+12H2O。

③因為NO3- 轉(zhuǎn)化為N2需要在酸性環(huán)境下進行，反應所需的H+需要陽極提供，所以不能把質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜。

（2）①CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。該電池的負極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O。

②測量汽車尾氣中的CO濃度常用電化學氣敏傳感器，則從圖中可以看出，陽極CO、H2O轉(zhuǎn)化為CO2和H+，陽極發(fā)生的電極反應為CO-2e-+H2O=CO2+2H+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線。下列判斷錯誤的是（ ）

A. ①線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化

B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量

C. ③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

D. ④線表示[Al(OH)4]－的物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是（ ）

A. 用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

B. 加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體

C. 放在流動的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4

D. 鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCl4萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

物質(zhì)的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0

D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧是地殼中含量最多的元素。

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為__。

（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為__。

（3）的沸點比高，原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥用有機物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應：

請回答：

（1）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

（2）寫出反應①的化學方程式：__________________________________________。

（3）寫出反應④的化學方程式：___________________________________________。

（4）有機物A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有________種。

（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應。試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣。試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol·L－1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是（ ）

A.沉淀物X為CaCO3

B.濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C.濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)，對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應bc點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應方向進行

B.abc三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高

D.abc三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ.對于可逆反應CO+H2O(g)CO2+H2，回答下列問題：

(1)830 K時，若起始時c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 _____________;平衡常數(shù)K的值為 _____________。

(2)830 K時，若只將起始時c(H2O)改為6 mol·L-1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。

(3)若830 K時，某時刻混合體系中各氣體的濃度為c(CO2)=0.4 mol·L-1c(CO)=0.6 mol·L-1c(H2O)=3 mol·L-1，c(H2)=2 mol·L-1請判定該體系中反應進行的方向：______________ (填“正向進行”“逆向進行”或“達到平衡”)。

Ⅱ恒溫恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g) C(g)

(1)若開始時放入1mol A和1mol B，達到平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為 _______ mol。

(2)若開始時放入3mol A和3mol B，達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 _______mol。

(3)若開始時放入x mol A2mol B和1mol C，達到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x= ______，y= _________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是 _______。

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