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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

【答案】A

【解析】

A.Zn較Cu活潑，做負極，Zn失電子變Zn2+，電子經導線轉移到銅電極，銅電極負電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項錯誤；

B. Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結合KOH作電解液，故電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH，B項正確；

C.Zn為較活潑電極，做負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C項正確；

D.鉛蓄電池總反應式為PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，可知放電一段時間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降，D項正確。

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是A～G七種元素的電子排布

試由上述元素構成的物質的化學式回答：

(1)寫出四種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子_____，

(2)寫出三種由極性鍵形成的雙原子分子___________，

(3)寫出由極性鍵構成的直線形的三原子分子__，

(4)寫出由三原子以極性鍵構成的空間構型為V形的三原子分子__，其電子式為___，

(5)寫出一種由三個原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物___，其電子式為__________。

(6)寫出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物_____，其電子式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. NH4Cl晶體中只含離子鍵

B. CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大

C. 金剛石是原子晶體，加熱融化時需克服分子間作用力與共價鍵

D. NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為（ ）

A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究FeCl3與Na2S的反應，設計了如下實驗：

實驗a

實驗b

實驗c

FeCl3

體積

5 mL

10 mL

30 mL

實驗

現象

產生黑色渾濁，混合液pH=11.7

黑色渾濁度增大，混合液pH=6.8

黑色渾濁比實驗b明顯減少，觀察到大量黃色渾濁物，混合液pH=3.7

I. 探究黑色沉淀的成分

查閱資料：Fe2S3（黑色）在空氣中能夠穩(wěn)定存在，FeS（黑色）在空氣中易變質為Fe(OH)3

設計實驗：分別取實驗a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時，a中沉淀無明顯變化。

b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。

（1）① 同學甲認為實驗a中黑色沉淀為Fe2S3，實驗b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依據的實驗現象是________。

② 同學乙認為實驗b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S，理由是_________。

③ 設計實驗檢驗b的黑色沉淀物中混有硫。

已知：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質量分數的增大而增大。

實驗證明了b中黑色沉淀混有S，試劑a是_____，觀察到的現象為_____。

II. 探究實驗a中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應的原因

經查閱資料，可能的原因有兩種：

原因1：pH影響了Fe3+與S2-的性質，二者不能發(fā)生氧化還原反應。

原因2：沉淀反應先于氧化還原反應發(fā)生，導致反應物濃度下降，二者不能發(fā)生氧化還原反應。

設計實驗：電極材料為石墨

（2）①試劑X和Y分別是__________、__________。

②甲認為若右側溶液變渾濁，說明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應。是否合理？說明理由_______。

③乙進一步實驗證明該裝置中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應，實驗操作及現象是_______。

④由此得出的實驗結論是__________。

III. 探究實驗c隨著FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

實驗1

實驗2

（3）①用離子方程式解釋實驗1中的現象_________、_________（寫離子方程式）。

②結合化學平衡等反應原理及規(guī)律解釋實驗2中現象相同與不同的原因______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△ H＜0

B. 有氣體參與的可逆反應，在一定條件下達到平衡時，改變壓強平衡一定發(fā)生移動

C. 化學平衡常數只與溫度有關，與化學計量數無關

D. t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是

A. 無色溶液B的pH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。

相關信息如下：

①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應。

②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應，且反應程度不大。

③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。

請回答：

(1) 下列說法正確的是________。

A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶

B．步驟Ⅲ，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量

C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨

D．步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾

(2) 步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實現蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。

①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源→________。

②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現象________。

(3) 溶液F經鹽酸酸化、蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產品。取少量產品溶于水后發(fā)現溶液呈堿性。

①含有的雜質是________。

②從操作上分析引入雜質的原因是________。

(4) 有同學采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Al3+

3.0

4.7

Fe3+

1.1

2.8

Ca2+

11.3

－

Mg2+

8.4

10.9

請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用)：固體B→a→（___）→（___）→（___）→（___）→（___）→（___）→MgCl2溶液→產品。

a．用鹽酸溶解 b．調pH＝3.0 c．調pH＝5.0 d．調pH＝8.5

e．調pH＝11.0 f．過濾 g．洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密閉容器中充分反應后，其分子總數等于0.2 NA

B. 向密閉容器中充入2 mol NO2一段時間后，容器中的分子數為2 NA

C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋數目為0.3 NA

D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋數目為0.1 NA

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