A. | 亞硫酸是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物,顯酸性 | |
B. | SO2溶于水,劇烈反應(yīng)生成亞硫酸 | |
C. | 亞硫酸具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色 | |
D. | 亞硫酸不穩(wěn)定,容易分解為水和SO2 |
分析 二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮瑢?yīng)酸為亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定,亞硫酸易分解生成二氧化硫和水,二氧化硫、亞硫酸均具有漂白性,以此來解答.
解答 解:A.SO2+H2O=H2SO3,H2SO3電離出氫離子,溶液顯酸性,故A正確;
B.SO2溶于水,反應(yīng)較平穩(wěn),故B錯(cuò)誤;
C.亞硫酸具有漂白性,與品紅化合生成無色物質(zhì),能夠使品紅溶液褪色,故C正確;
D.亞硫酸易分解生成二氧化硫和水,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意漂白性分析,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子 | |
B. | 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O | |
C. | HCO3-的電離方程式:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
D. | 含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào):${\;}_{35}^{17}$Cl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | x+y>3 | |
B. | 反應(yīng)速率加快,活化分子百分?jǐn)?shù)增加 | |
C. | A的轉(zhuǎn)化率減小,體積分?jǐn)?shù)增大 | |
D. | 平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NA | |
B. | 1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為0.1 NA | |
C. | 常溫常壓下,18g水含有的分子數(shù)為 NA | |
D. | 常溫下,1mol Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA |
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