3.下列物質(zhì)不屬于醇類的是(  )
A.B.C.D.

分析 羥官能團(tuán)羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳相連的化合物屬于醇類,羥基與苯環(huán)直接相連的有機(jī)物為酚類,據(jù)此進(jìn)行判斷.

解答 解:A.該有機(jī)物中羥基與苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連,所以屬于醇,為苯甲醇,故A不選;
B.該有機(jī)物中羥基與碳鏈直接相連,屬于醇,為1,2-二羥基丙二醇,故B不選;
C.該有機(jī)物中含有-COOH、-CHO,所以屬于羧酸和醛,不屬于醇,故C選;
D.該有機(jī)物中羥基與苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連,所以屬于醇,為苯乙醇,故D不選;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了醇類判斷,為高頻考點(diǎn),解題關(guān)鍵是明確醇類與酚類的根本區(qū)別,羥基直接與苯環(huán)相連的有機(jī)物屬于酚類,題目難度不大,知道常見有機(jī)物官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在一些化學(xué)反應(yīng)中,往往會(huì)涉及反應(yīng)的先后順序問題.下列實(shí)驗(yàn)中,離子反應(yīng)的先后順序判斷正確的是( 。
A.含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:Al3+、NH4+
B.含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+
C.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中,加入鐵粉:Cu2+、Fe3+
D.含等物質(zhì)的量的CH3COO-、ClO-溶液中,逐滴加入稀鹽酸:CH3COO-、ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),同溫度下涉及如下反應(yīng):
a、2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)△H1<0   其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)△H2<0   其平衡常數(shù)為K2
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H3的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$(用K1、K2表示).△H3=2△H2-△H1(用△H1、△H2表示).
(2)為研究不同條件對反應(yīng)a的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)a達(dá)到平衡.測得10min內(nèi)V(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,則平衡后n(Cl2)=0.025mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%.其它條件保持不變,反應(yīng)(1)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2,α1<α2(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K1不變(填“增大”“減小”或“不變”).若要使K1減小,可采用的措施是升高溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.某烴的密度是氫氣密度的14倍,分子中碳與氫的質(zhì)量比為6:1,寫出分子式C2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中,不正確的是( 。
A.亞硫酸是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物,顯酸性
B.SO2溶于水,劇烈反應(yīng)生成亞硫酸
C.亞硫酸具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色
D.亞硫酸不穩(wěn)定,容易分解為水和SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B.常溫常壓下,6.4gSO2中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C.1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.1NA
D.100mL1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
( 25℃)
Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
(1)根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則,寫出HCN的結(jié)構(gòu)式是H-C≡N;
(2)下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是bc.(填序號(hào))
a.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn);b.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱;
c.Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO;d.單質(zhì)晶體類型;
(3)一定濃度的NaCN溶液pH=9,用離子方程式表示呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-;通過列式計(jì)算“c(CN-)與c(HCN)”的大小K=$\frac{c(HCN)c(O{H}^{-})}{c(C{N}^{-})}$=$\frac{Kw}{Ka(HCN)}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-10}}$,$\frac{c(HCN)}{c(C{N}^{-})}$=$\frac{2×1{0}^{-5}}{1{0}^{-5}}$=2,c(CN-)<c(HCN)判斷:c(CN-)<c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
(4)含CN-的污水危害很大.處理該污水時(shí),可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-.CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2.某環(huán)保部門用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明該處理方法的有效性并測定CN-被處理的百分率.

將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液(其中CN-濃度為0.05mol/L)200mL倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞.
①甲中反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-;乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+═N2+2CO2+3Cl-+H2O.
②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等,上述實(shí)驗(yàn)是通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果.丙中加入的除雜試劑是A(填標(biāo)號(hào)).
(A)飽和食鹽  (B)飽和NaHCO3溶液  (C)濃NaOH溶液  (D)濃硫酸
丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是除去混合氣體中Cl2防止對CO2測定量的影響.戊中盛有足量的石灰水,若實(shí)驗(yàn)后戊中共生成0.8g沉淀,則該實(shí)驗(yàn)中CN-被處理的百分率>80%(填“>”、“二”或“<”=).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.Ca(ClO)2(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO(aq)$\stackrel{光照}{→}$HCl(aq)
B.NaCl(飽和)$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C.Al2O3$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$NaAlO2(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al(OH)3
D.NaAlO2(aq)$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法中正確的是( 。
A.氯化鈉在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B.CaCO3難溶于水,但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2-

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