【題目】下圖是進行氣體性質實驗的常用裝置，下列對有關實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是

A. 若水槽中盛有水，試管中盛滿SO2，可看到試管中液面上升

B. 若水槽中盛有水，試管中盛滿NO2，可看到試管中液面上升并充滿試管

C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞），試管中是NH3，可看到試管內液面上升并呈紅色

D. 若水槽中盛有NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到試管內液面上升，黃綠色褪去

【答案】B

【解析】

A、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分與水反應生成亞硫酸；

B、二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，NO不溶于水；

C、氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣部分與水反應生成一水合氨；

D、氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO、水。

A項、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分與水反應生成亞硫酸，則可以看到液面上升，故A正確；

B項、二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，NO不溶于水，則看到液面上升，但水不會充滿整個試管，故B錯誤；

C項、氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣部分與水反應生成一水合氨，一水合氨電離使溶液顯堿性，遇酚酞變紅，則看到液面上升并呈紅色，故C正確；

D項、氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO、水，則看到液面上升、試管中黃綠色褪去，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為________。

（2）當催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質量分數(shù)為________(保留兩位小數(shù))。

（3）寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應制備α鐵觸媒的化學方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：____________________________________________________________。

（4）為制得這種活性最高的催化劑，理論上應向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的質量是多少？，生成該實驗條件下CO2的體積是多少？(請寫出計算過程。假設此實驗條件下，氣體摩爾體積為24 L·mol－1)。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A. 若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙

B. 反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C. 容器內壓強P：P甲＝P丙＞2P乙

D. SO3的質量m：m甲＝m丙＞2m乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。

（3）E的結構簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是________(填寫化學式，下同)，氧化劑是________

（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比是__________________。

（3）當有2 mol HNO3被還原時，反應中轉移的電子數(shù)為________________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是（假設數(shù)據(jù)均正確）

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝＋1 367 kJ·mol－1

B. 2CO (g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

C. H2 (g)＋1/2O2(g)= H2O(g ) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

D. S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.95 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

打開活塞 a，滴加氯水，關閉活塞 a

_____________________________________________

②

吹入熱空氣一段時間后停止

A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色

③

打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開始時溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。

完成下列填空：

（1）在進行操作①時，A中的實驗現(xiàn)象是___________，有關反應的離子方程式是___________。

（2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學式是___________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）由上述實驗可知，在此實驗條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________。

（5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應：4CO＋2NO2 4CO2＋N2，下列對該反應的說法正確的是( )

A. NO2被氧化 B. CO是氧化劑

C. 每生成1molN2，轉移8mole- D. 該條件下，還原性CO<N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3-不會氧化Co2+，ClO3-轉化為Cl-；

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是________。

（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式：_________。

（3）已知：常溫下NH3·H2ONH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5

H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2

HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。

（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選用的試劑有：________。

A．蒸餾水 B．自來水 C．飽和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀鹽酸

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖1，萃取劑的作用是________；其使用的適宜pH范圍是________。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（6）CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600 ℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點所示產(chǎn)物的化學式是________。

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