Question

16．相同條件下，有關(guān)①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，不正確的是（　�。�

• A． 水電離的c（H⁺）：①=②=③=④
• B． 將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
• C． 等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最小
• D． 向溶液中加水稀釋到原來(lái)的10倍，溶液的pH：④＞③＞②＞①

Answer 1

分析 A．根據(jù)酸堿溶液都抑制了水的電離進(jìn)行比較水的電離程度；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，只能部分電離出氫氧根離子，所以氨水濃度大于0.01mol/L；
C．醋酸為弱酸，醋酸的濃度大于0.2mol/L，等體積的醋酸和鹽酸中，醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫；
D．堿溶液的pH大于酸溶液的pH，弱電解質(zhì)稀釋過(guò)程中電離程度增大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．酸溶液和堿溶液都抑制水的電離，酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液的氫離子是水電離的，所以四種溶液中水電離的氫離子濃度相等，都是10^-12mol/L，故A正確；
B．②pH=2的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L，而③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積的兩溶液混合，氨水過(guò)量，若溶液顯示中性，則鹽酸的體積大于氨水，即：②＞③，故B正確；
C．①pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L，而②pH=2的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L，等體積的兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫，與鋁反應(yīng)時(shí)，醋酸生成的氫氣多，而等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉與鋁反應(yīng)是氫氧化鈉放出的氣體大于鹽酸，所以生成H₂的量：②最小，故C正確；
D．堿溶液的pH一定大于酸溶液的pH，③、④的pH大于①、②的；③pH=12的氨水為弱堿，稀釋過(guò)程中電離程度大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量大于④，稀釋后溶液的pH：③＞④；而①pH=2的CH₃COOH溶液稀釋后溶液中氫離子濃度大于②，溶液的pH①＜②，所以分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至10mL后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等，注意掌握溶液pH與溶液酸堿性的關(guān)系，明確影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素；D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液pH與氫離子濃度關(guān)系．