Question

4．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的共價(jià)化合物
• B． X，Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4：2：3
• C． Y和W組成的化合物與X和Z組成的化合物反應(yīng)可生成2種堿性物質(zhì)
• D． 由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

Answer 1

分析 X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z是O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素；W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則W位于ⅡA族，W的原子序數(shù)大于Y，則W為Mg元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則Y的原子序數(shù)小于O元素，則Y只能為只能為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z是O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素；W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則W位于ⅡA族，W的原子序數(shù)大于Y，則W為Mg元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則Y的原子序數(shù)小于O元素，則Y只能為只能為N元素，
A．Y是N元素，Z是O元素，Y和Z的質(zhì)量比為7：20時(shí)其原子個(gè)數(shù)比=$\frac{7}{14}$：$\frac{20}{16}$=2：5，該化合物是N₂O₅，故A正確；
B．X、Y、Z可以組成一種鹽，當(dāng)X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)之比為4：2：3時(shí)，該鹽是NH₄NO₃，故B正確；
C．Y和W組成的化合物為氮化鎂，X和Z組成的化合物為水或雙氧水，氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，二者都是堿性物質(zhì)，故C正確；
D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有H₂O、H₃O⁺、NH₃、NH₄⁺，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．