Question

10．銅和鎂的合金4.6g完全溶于一定量的濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生1792mL的NO₂氣體和1120mL的NO氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�

• A． 7.04g
• B． 8.26g
• C． 8.51g
• D． 9.02g

Answer 1

分析 先算出銅和鎂總共失去的電子數(shù)，而銅和鎂失去的電子數(shù)，就是他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是質(zhì)量增加的量，即為沉淀量．

解答 解：反應關(guān)系式為Cu$\stackrel{失去2個電子}{→}$Cu²⁺$\stackrel{2個OH-}{→}$Cu（OH）₂，Mg$\stackrel{失去2個電子}{→}$Mg²⁺$\stackrel{2個OH-}{→}$Mg（OH）₂，
反應后生成Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根據(jù)以上反應關(guān)系可知銅和鎂失去電子數(shù)等于結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，
則反應后沉淀的質(zhì)量=合金的質(zhì)量+氫氧根離子的質(zhì)量，
生成1792mL的NO₂氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol，
1120mL的NO氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
生成0.08mol二氧化氮、0.05molNO的反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.08mol×（5-4）+0.05mol×（5-2）=0.23mol，
所以生成的沉淀的質(zhì)量為：4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，正確分析沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量與反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用．