A. | 7.04g | B. | 8.26g | C. | 8.51g | D. | 9.02g |
分析 先算出銅和鎂總共失去的電子數(shù),而銅和鎂失去的電子數(shù),就是他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量,而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是質(zhì)量增加的量,即為沉淀量.
解答 解:反應(yīng)關(guān)系式為Cu$\stackrel{失去2個電子}{→}$Cu2+$\stackrel{2個OH-}{→}$Cu(OH)2,Mg$\stackrel{失去2個電子}{→}$Mg2+$\stackrel{2個OH-}{→}$Mg(OH)2,
反應(yīng)后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2,根據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系可知銅和鎂失去電子數(shù)等于結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量,
則反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量=合金的質(zhì)量+氫氧根離子的質(zhì)量,
生成1792mL的NO2氣體的物質(zhì)的量為:$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol,
1120mL的NO氣體的物質(zhì)的量為:$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,
生成0.08mol二氧化氮、0.05molNO的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為:0.08mol×(5-4)+0.05mol×(5-2)=0.23mol,
所以生成的沉淀的質(zhì)量為:4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g,
故選C.
點評 本題考查混合物的計算,題目難度中等,正確分析沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA | |
B. | 10克氖氣所含原子數(shù)約為NA | |
C. | 22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA | |
D. | 2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)是0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 | |
B. | 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水 | |
C. | 配制5%的食鹽溶液時,將稱量好的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解 | |
D. | 稀釋濃硫酸溶液時,將量取的濃硫酸放入燒杯中加水稀釋 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑 | |
B. | 被氧化的氯原子個數(shù)與被還原的氯原子個數(shù)比是1:5 | |
C. | Cl2既是氧化劑,又是還原劑 | |
D. | 得電子的氯原子個數(shù)與失電子的氯原子個數(shù)之比為5:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)是否含氧元素,將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑 | |
B. | 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) | |
C. | 根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ,將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) | |
D. | 根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)中氮元素被氧化 | |
B. | 該反應(yīng)中H2O2作還原劑 | |
C. | 0.1mol•L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.1×6.02×1023 | |
D. | 實驗室配制NaCN溶液時,需加入適量的NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.3% | |
B. | 25 g CuSO4•5H2O溶于75 g水之后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16% | |
C. | Na2O2溶于水后溶質(zhì)未發(fā)生改變 | |
D. | 6.2 g Na2O溶于水后溶質(zhì)仍為6.2 g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Mn>Cu | B. | Al>Mn | C. | Mn>Mg | D. | Mn>H |
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