2.在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,并測(cè)得C的濃度為0.4mol•L-1,試求:
(1)x值  
(2)B的平衡濃度
(3)A的轉(zhuǎn)化率
(4)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率.

分析 2mol A和2molB 混合于2L的密閉容器中,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,則:
            3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)
起始量(mol):2     2      0       0
變化量(mol):1.2   0.4    0.4x    0.8
平衡時(shí)(mol):0.8   1.6    0.4x    0.8
(1)結(jié)合平衡時(shí)C的濃度計(jì)算;
(2)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算B的平衡濃度;
(3)轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)的量變化量}{起始物質(zhì)的量}$×100%;
(4)根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v(A).

解答 解:2mol A和2molB 混合于2L的密閉容器中,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,則:
             3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)
起始量(mol):2      2       0       0
變化量(mol):1.2    0.4     0.4x    0.8
平衡時(shí)(mol):0.8    1.6     0.4x    0.8
(1)則0.4x mol=0.4mol/L×2L=,解得x=2,故答案為:2;
答:x的值等于2;
(2)B的平衡濃度為$\frac{1.6mol}{2L}$=0.8mol/L;
答:B的平衡濃度為0.8mol/L;
(3)A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%;
答:A的轉(zhuǎn)化率為60%;
(4)v(A)=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3 mol•L-1•min-1
答:用A表示的平均速率為0.3 mol•L-1•min-1

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意掌握三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知在一容器中發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+═Fe2++Cu,有關(guān)說法正確的是( 。
A.可能為電解池反應(yīng),F(xiàn)e做陰極,CuSO4溶液做電解液
B.可能為原電池反應(yīng),負(fù)極Fe被還原為Fe2+
C.可能為電解池反應(yīng),陽極反應(yīng):Fe-2e-═Fe2+
D.可能為原電池反應(yīng),F(xiàn)e做負(fù)極,Zn做正極,CuSO4溶液為電解液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法中正確的是( 。
A.含1 mol Na2CO3的溶液中有Na+的個(gè)數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
C.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
D.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.銅和鎂的合金4.6g完全溶于一定量的濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生1792mL的NO2氣體和1120mL的NO氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為( 。
A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.2015年我國藥物化學(xué)家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一(如圖).下列說法正確的是( 。
A.異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
B.異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
C.青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子
D.青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.簡要回答下列問題.
(1)濃硝酸貯存于棕色試劑瓶,原因是硝酸不穩(wěn)定,見光易分解,分解生成二氧化氮、氧氣和水,所以貯存于棕色試劑瓶.
(2)墨魚骨粉(主要成分CaCO3)作為治療胃酸(含鹽酸)過多的藥劑,原因是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,所以墨魚骨粉(主要成分CaCO3)作為治療胃酸(含鹽酸)過多的藥劑.
(3)倡導(dǎo)低碳生活,共筑生態(tài)環(huán)境.請(qǐng)你提出一種“低碳生活“的舉施:節(jié)約用電、騎自行車;乘公交車.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.最近我校主樓門前矗立起一塊電子顯示屏,時(shí)時(shí)顯示校園周圍環(huán)境的數(shù)據(jù)變化.其中一項(xiàng)是有關(guān)環(huán)境中PM2.5的內(nèi)容,下列有關(guān)PM2.5的說法不正確的是( 。
A.PM2.5是指直徑為2.5pm顆粒物
B.PM2.5造成的霧霾天氣,空氣質(zhì)量很差,對(duì)人體健康危害極大
C.空氣中的PM2.5,表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物的含量,則PM2.5可能導(dǎo)致空氣形成氣溶膠
D.無風(fēng)霧霾中的PM2.5的運(yùn)動(dòng)應(yīng)屬于布朗運(yùn)動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.已知X、M都是中學(xué)教材常見元素,下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是( 。
(甲)XO3n-+Xn-+H+--X單質(zhì)+H2O(未配平);
(乙)Mm++mOH-→M(OH)m
①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價(jià),X位于周期表第VA族
②若n=2.則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
④若m=3,則MCl3與氫氧化鈉溶液互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同.
A.②③B.②④C.①②D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.四氯化鈦(T1Cl4)是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料.實(shí)驗(yàn)室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示(部分夾持裝詈省略).

已知:
①制取TiC14的反應(yīng)原理為TiO2(s)+CCl4(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4(g)+CO2(g)
②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表:
 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 其他
 CCl4-23 76 與TiCl4互溶
 TiCl4-25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧,在550℃時(shí)能被氧氣氧化
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器N的名稱是圓底燒瓶,儀器A中盛裝的試劑是堿石灰.
(2)檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉止水夾K,在裝置E中加入水浸沒長導(dǎo)管下端,在水槽M中加入熱水,裝置E的長
導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,移去水槽M,一段時(shí)間后,導(dǎo)管中形成一段水柱,則說明裝置氣密性
良好(或其他合理答案)
反應(yīng)前通入N2的目的是排除裝置中的空氣,保證反應(yīng)在無氧無水環(huán)境下進(jìn)行
(3)裝置B中熱水的作用是使CCl4汽化.
(4)欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是蒸餾.
(5)TiC14還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下反應(yīng)制得,同時(shí)有氣體生成,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究氣體中是否同時(shí)含有CO和CO2兩種氣體:將氣體先通過澄清石灰水,干燥后再通人裝有灼熱Cu0的玻璃管中,若澄清石灰水變渾
濁且玻璃管中有紅色固體生成,則氣體中同時(shí)含有CO與C02兩種氣體(或其他合理答
案).

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