7．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是（　�。�
 X                       Y               Z
A．FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
B．Al粉Fe粉 NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2
D．FeCl2溶液CuCl2Fe粉
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化鐵與KSCN溶液結(jié)合生成絡(luò)離子，不能除雜；
B．Al與NaOH溶液反應(yīng)；
C．亞鐵離子與氯氣反應(yīng)；
D．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu．

解答 解：A．氯化鐵與KSCN溶液結(jié)合生成絡(luò)離子，不能除雜，應(yīng)加鐵粉、過(guò)濾除雜，故A錯(cuò)誤；
B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，應(yīng)選磁鐵分離，故B錯(cuò)誤；
C．亞鐵離子與氯氣反應(yīng)，引入新雜質(zhì)氯離子，應(yīng)選過(guò)氧化氫，故C錯(cuò)誤；
D．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu，則反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答該類題目的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按要求填空（第（1）（2）小題用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同溫同壓下，H2+Cl2=2HCl在光照和點(diǎn)燃條件下的△H（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量
（3）中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒； 已知0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反應(yīng)放出熱量為1.43kJ，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.2 kJ•mol-1．
（4）101kpa時(shí)，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH （l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
（5）已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H2=+482kJ/mol
（6）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．今年白酒行業(yè)塑化劑風(fēng)波成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)，塑化劑的其中一種鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）的結(jié)構(gòu)如圖所示，可由鄰苯二甲酸（）與正丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）分子式為：C16H22O4
B．鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）苯環(huán)上的一氯代物有4種
C．鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）屬于乙酸乙酯的同系物
D．丁醇有4種不同結(jié)構(gòu)，所以戊醛也有4種不同結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于Na及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質(zhì)鐵
B．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色
C．Na2O與Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每生成1molO2，消耗2mol氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A．稀H2SO4B．氫氧化鈉溶液C．NH4Cl溶液D．氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如圖所示．對(duì)于該有機(jī)物，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)最多能與5mol H2加成
C．該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該物質(zhì)最多能與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．霧霾含有大量的污染物SO2、NO，工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖：（Ce為鈰元素）：

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有Ce4+、CO2，
（2）上述合成路線中用到15%-20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，寫出乙醇胺吸收CO2的化學(xué)方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2-的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如圖所示：生成Ce4+從a口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O：

（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．H2CO3═2H++CO32-B．NaClO═Na++Cl-+O2-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NaOH═Na++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過(guò)程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
I．圖1、圖2分別是實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置
（1）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)圖1裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和干燥混合氣體．
（2）用圖2裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，鉑絲保持紅熱的原因是反應(yīng)為放熱反應(yīng)，寫出該裝置中氨氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-、NH4+離子、NO3-離子．
Ⅱ．下列有關(guān)硝酸事實(shí)的解釋合理的是A．
A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C．不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅，說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性
D．不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，說(shuō)明稀硝酸能將鋅鈍化
工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅．
（1）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加10g，則NOx中的x值為1.75．
（2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應(yīng)原理為：
NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
當(dāng)混合氣體中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO2）=3：1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=5：6（空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案